7 Fun Es Inorg Nicas

Escola Técnica de Comércio de Tubarão

Funções Inorgânicas

Deyse Gonzaga Gomes Delavi [e-mail] Introdução
Depois de conhecerem um número significativo de elementos químicos, surgiu a necessidade de organizá-los.
Esta organização se dá hoje com as funções químicas.

Funções químicas são substâncias que apresentam propriedades semelhantes.
Nos compostos inorgânicos, as funções são: ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos.

Funções Inorgânicas

Eletrólitos e não eletrólitos
KCl(s)  K+(aq) + Cl-(aq)
Dissociação iônica

Eletrólito:
• em meio aquoso formam íons.
• conduzem corrente elétrica.

Funções Inorgânicas

Eletrólitos e não eletrólitos
C12H22O11(s)  C12H22O11(s)
Composto molecular

Não-eletrólito:
• em meio aquoso não formam íons.
• não conduzem corrente elétrica.
• são compostos moleculares.
ATENÇÃO! Alguns compostos moleculares são eletrólitos

Funções Inorgânicas

Eletrólitos e não eletrólitos
Para que haja condução da corrente é necessário ter íons livres!

Funções Inorgânicas

Eletrólitos e não eletrólitos
Composto molecular e conduz corrente elétrica! Funções Inorgânicas

Força dos eletrólitos
Grau de ionização ou grau de dissociação

=

Força dos eletrólitos

Funções Inorgânicas

Ácidos
Antigamente, os ácidos eram identificados pelo sabor azedo.

Em 1984, com base na dissociação iônica,
Arrhenius apresentou um conceito para ácidos e bases: “Teoria ácido-base de Arrhenius”

Ácidos são substâncias compostas que, em solução aquosa, se ionizam e liberam como único cátion o íons H+.

Funções Inorgânicas

Ácidos

Funções Inorgânicas

Ácidos
Em ácidos covalentes, a formação de íons se dá pelo processo de ionização. Onde pode ser Total ou Parcial.

H2SO4
HSO4
H2SO4

-

H2O
H2O
H2O

H+ + HSO4H+ + SO422H+ + SO42-

H3PO4

H+ + H2PO4-

H2PO4-

H2O

H+ + HPO42-

HPO42-

H2O

H+ + PO43-

H3PO4
Funções Inorgânicas

H2O

H2O

3H+ + PO43-

Ácidos

Funções Inorgânicas

Classificação dos ácidos
Quanto à presença de O

Funções Inorgânicas