Funções inorgânicas e forças intermoleculares

Forças intermoleculares As forças intermoleculares são forças que mantém as moléculas unidas umas com as outras. Ligação covalente polar É aquela que constitui um dipolo elétrico, formam-se quando as eletronegatividades dos elementos ligados são diferentes. Há um método simples para determinar se uma molécula é polar ou apolar, que se baseia na simetria do ambiente eletrônico que circunda o átomo central.
1o caso: Não há pares de elétrons não compartilhados e todos os átomos ligados ao átomo central são iguais: molécula polar. Ex: BeCl2, CO2, BF3, CH4, CCl4.
Ligação covalente apolar É aquela que não constitui dipolo elétrico. Neste caso, as eletronegatividades dos átomos ligados são próximas.
2o caso: Há um ou mais pares de elétrons não compartilhados e/ou nem todos os átomos ligados ao átomo central são iguais: molécula polar. Ex: HCN, CH2O, NH3, H2O, CH2Cl2.
Observação importante: Livro: páginas 175 e 176.

Ligações, forças ou interações intermoleculares O que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e líquido. Há três tipos: Interação Dipolo-Dipolo ou Dipolo-Dipolo permanente Ocorre entre moléculas polares, de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se aproxime da extremidade positiva do dipolo de outra molécula. Ex.: HCl e todas as moléculas polares. Interação Dipolo-Dipolo induzido ou Força de London ou Força de Van der Waals Ocorre entre moléculas apolares ou entre átomos de gases nobres, quando por um motivo qualquer ocorre assimetria na nuvem eletrônica (quando ela estiver um pouco mais deslocada para um dos extremos da molécula- criou-se um dipolo instantâneo). Gerando um dipolo que induz as demais moléculas ou átomos a formarem dipolos. Por um instante aparecem dois polos na molécula. Ligação de Hidrogênio ou Pontes de Hidrogênio Ocorre entre moléculas polares que possuem H ligado a elemento muito eletronegativo e de pequeno raio (F, O, N) de modo que o hidrogênio de uma molécula estabeleça uma ligação