FOLHA 018 PROPRIEDADES FISICAS DOS COMPOSTOS

FOLHA 018 - 3º ANO – EM

Objetivos: analisar compostos orgânicos e suas relações com as propriedades físicas

Alguns itens importantes para a compreensão das propriedades físicas dos compostos orgânicos
Geometria do átomo de carbono em função das ligações com átomos vizinhos;
Polaridade das moléculas;
Grupos hidrófilos e hidrófobos e sua influência na solubilidade dos compostos orgânicos;
Ligações intermoleculares em compostos orgânicos;
Principais fatores que influenciam o ponto de ebulição de uma substância orgânica.

Geometria dos átomos de carbono

Química : uma abordagem do cotidiano – Tito & Canto Vol. único. Ed moderna pag 608.

GEOMETRIA ; dependendo da geometria , o vetor momento dipolo resultante pode ser nulo ou não. Quando ele é nulo µ R = o, a

molécula é apolar, caso contrário µ R ≠ o, ela é polar.

POLARIDADE :
As moléculas podem ser polares ou apolares dependendo de dois fatores: diferença de eletronegatividade e geometria molecular
Diferença de eletronegatividade: quando átomos diferentes se unem por ligação covalente, os elétrons são efetivamente mais atraídos
Pelo mais eletronegativo deles. Isso dá origem a um dipolo, ou seja, dois pólos: um positivo e outro negativo.

Um dipolo é representado pelo vetor momento dipolar : (µ).

FORÇAS INTERMOLECULARES

O que mantém as moléculas unidas são as forças , interações ou ligações intermoleculares também chamadas de forças de Van der Walls.

INTERAÇÕES DIPOLO- DIPOLO OU DIPOLO PERMANENTE : ocorrem entre moléculas polares e entre os pólos permanentes presentes.
Ex: H - Cl _________H - Cl + - + -
A maioria das moléculas das funções orgânicas interagem por meio desse tipo de força : Aldeídos , Cetonas e Éteres

LIGAÇÕES OU PONTES DE HIDROGÊNIO : exemplo de dipolo- dipolo extremo por ser muito intensa: Ocorre quando o H está ligado a átomos de flúor , oxigênio e nitrogênio Exemplos de moléculas orgânicas : alcoóis, ácidos