Experi ncia 09 e 10

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QMC5310 – QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL I ­2015/1

DETERMINAÇÃO DE CLORETO EMPREGANDO O MÉTODO DE MOHR, FAJANS E VOLHARD
E
DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO EM LEITE E EM PRODUTOS FARMACÊUTICOS

Data do experimento: 26/05/2015

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Giovann
i
Lisbôa Pinheiro _________________________
Lino Meurer

DETERMINAÇÃO DE CLORETO EMPREGANDO O MÉTODO DE MOHR, FAJANS E VOLHARD FOTOS TABELAS NO FINAL DO ARQUIVO 1. Preparação e Padronização do AgNO3 1a. Cálculo da massa de AgNO3 para preparar 100 mL de solução 0,050 mol L­1 1b. Cálculo da massa de NaCl que consuma 15,0 mL de AgNO3 solução 0,050 mol L­1 1c. Massa (mg) de NaCl utilizada 1d. Volume prova do branco 1e. Volume de AgNO3 ( mL) 1f. Volume corrigido (mL) 1g. Cálculo da concentração molar da solução de AgNO3 com os dados da equipe 1h. Concentração molar média da solução de AgNO3 s

2. Análise da amostra (Método de Mohr) 2.1. Pré­titulação 2.1.a. Cálculo da concentração aproximada de NaCl na amostra com os dados da equipe. 2.1.b. Cálculo do volume da solução de NaCl para consumir 15 mL de solução padrão de AgNO3 com os dados da equipe. 2.2 Análise da amostra 2.2.a. Volume da amostra analisada 2.2.b. Volume gasto (corrigido) da solução padrão 2.2.c. Cálculo da porcentagem de NaCl na amostra com dados da equipe

2.2.d. Porcentagem média de NaCl na amostra s 2.2.e. Aplicar o limite de confiança (intervalo de confiança) para um nível de 95% e encontrar o intervalo mais provável NaCl na amostra de soro.

3. Análise da amostra (Método de Fajans) 3.a. Volume (mL) de amostra analisada
(5ml)

3.b. Volumes gastos de solução padrão de AgNO3
(16,9)

3.c. Cálculo da porcentagem de NaCl na amostra com dados da equipe
M x 5ml = 0,0463 mol por Litro x 16,9
M=0,156 mol por Litro 0,156 x 5,844