Exercicios resolvidos calculo estequiometrico

2.22. De a massa de 1,00 mol de cada um dos seguintes elementos

Para calcular a massa molar (massa de 1,0 mol de um elemento é só usar a massa atômica da tabela periódica.)

a)Magnésio = 24,3 g b)Carbono =12 g c) Ferro = 56 g
d)Cloro = 35,45 g e)Enxofre = 32 g f) Estrôncio = 87,62 g

2.23. Quantos moles existem em 50,0 g de cada um dos seguintes elementos?

a) Sódio 1,0 mol de Na ---- 23 g n Na ------------------50 g n Na = 1,0 mol . 50 g n Na= 2,17 mols de Na 23g |b) Arsênio 1,0 mol de As ---- 75 g n As ------------------50 g n As = 1,0 mol . 50 g n As= 0,66 mols de As 75g|c) Cromo 1,0 mol de Cr ---- 52 g n Cr ------------------50 g n Cr = 1,0 mol . 50 g n Cr= 0,96 mols de Cr 52|
d) Alumínio 1,0 mol de Al ---- 27 g n Al ------------------50 g n Al = 1,0 mol . 50 g n Al = 1,85 mols de Al 27g |e) Potássio 1,0 mol de K ---- 39 g n As ------------------50 g n K = 1,0 mol . 50 g n K= 1,28 mols de K 39 g|f) Prata 1,0 mol de Ag ------ 108 g n Ag ------------------50 g n Ag = 1,0 mol . 50 g n Ag= 0,46 mols de Ag 108g|

2.24. Dê o peso fórmula (massa molecular) das seguintes substâncias
a) MgOMg 1.24 = 24O 1.25 = 26 26 g|b) CaCl2Ca 1. 40 = 402Cl 2. 35,45= 70,9 110,9g|c) PCl5P 1. 31 = 315Cl 5. 35,45= 177 208 g|d) S2Cl22S 2. 32 = 642Cl 2. 35,45 = 70,9 124,9g|e) Na3PO43Na 3. 23 = 691P 1.31 = 314º 4. 16 = 64 164g||

2.25. Dê o peso fórmula (massa molecular) das