Calculos estequiometricos

Calculo estequiometrico 5. Excesso e Limitante!!
Olá, Blogueiros do desconversa, chegamos a nosso ultimo post sobre estequiometria!
O ultimo caso especial: Excesso e Limitante!
Nesse caso são dados quantidade de dois reagentes!
Vamos precisar descobrir quem é o Reagente Limitante, aquele que cai limitar a reação e o Reagente em Excesso, aquele que vai sobrar após acabar a reação.
Vamos ver um exemplo!!!
Exercício comentado.
1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol)
NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O
>>Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está Limitando nossa reação, e o reagente que está em excesso. Vamos escolher o NaOH para os calculos.
Dado Pergunta
400 g NaOH ——– x g HNO3
40 g NaOH ——— 63 g HNO3 x= 630g HNO3
Acabamos de descobrir que se reagissemos 400g de NaOH precisariamos de 630 g de HNO3, porém não temos 630 g de HNO3. Logo faltaria HNO3 se reagissemos tudo que temos de NaOH. Então concluimos que o NaOH é o reagente em excesso.
>> Calculando a quantidade de excesso.
Dado Pergunta
504g HNO3 —– y g NaOH
63g HNO3 —— 40g NaOH y= 320g NaOH
Excesso NaOH: 400 – 320g = 80 g
Realizando os calculos para o HNO3 descobrimos que se reagissemos as 504g de HNO3 iriamos precisar de 320g de NaOH, sobrando 80 g de NaOH. Concluindo assim que nosso reagente limitante é o HNO3.
>> Calculo da Massa do Produto
Devemos utilizar SEMPRE o reagente Limitante para calcular o produto.
Dado Pergunta
504g HNO3 ——- z g NaNO3
63 g HNO3 ——— 85 g NaNO3 z= 680g NaNO3
Então Blogueiros oque acharam das dicas sobre estequiometria? Caso exista alguma duvida fiquem avontade para me mandar um e-mail ou comentem no post aonde surgiu a duvida que acabaremos com esse problema! e-mail: [e-mail]
Vamos começar