Exercicio de tampao

LISTA 7 DE EXERCÍCIO QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA: TAMPÃO
– 2º TERMO FARMÁCIA - 2012

1- Quais são os componentes de um tampão?

2- Como funciona um tampão?

3- Quais dos seguintes sistemas agiriam como tampão? Justifique. a. HCl + NaCl b. H2SO4 + Na2SO4 c. NaOH + HCl d. H2S + Na2S e. H2CO3 + K2CO3

4- Qual o pH de uma solução tampão de uma solução que possui 0,4 mol/l em ácido fórmico (HCOOH), e 1 mol/l em formiato (HCOO-)? (dado: Ka= 1,8 x 10-4)

5- Qual o pH de uma solução tampão de uma solução que possui 0,9 mol/l de ácido acético (HCCOOH) e 1,1 mol/l de acetato de sódio (HCCOONa)? (dado: Ka = 1,8 x 10-5)

6- Explique como funciona o sistema tampão do ácido carbônico presente no sangue.

7- Calcule a concentração hidrogeniônica e o pH de uma solução preparada com volumes iguais de ácido acético 0,1 M e acetato de sódio 0,2 M.

8- Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400 ml de ácido fórmico 1 M para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50. (Ka = 1,8 x 10-4) (resp 15,5g)

9- Compare o efeito da adição de 0,1 mol de H+ a 1L de: a. tampão de ácido fórmico-formiato no qual as concentrações de ácido fórmico e íon formiato são 1,00M (Ka ác. fórmico = 1,8 x 10-4) b. água pura

10- O sangue humano tem um pH invariavelmente próximo de 7,4. Calcule a relação [CO2]/[HCO3-] em sangue que apresenta este pH.

11- O pH de uma solução 0,1M de nitrito de sódio é 8,65. Calcule Ka para o ácido nitroso.

12- Qual é o pH de cada um dos seguintes tampões: (procure o Ka dos ácidos nos livros da biblioteca, se necessário) a. H3CCOOH 0,4M + Na (H3CCOO-) 0,4 M b. NH3 0,7M + NH4NO3 0,7M c. CO2 0,1M + NaHCO3 0,1M

13- Quantos moles de acetato de sódio deveriam ser adicionados a 375ml de ácido acético 0,3M para prepara um tampão com pH = 4,5? suponha que não há variação de