Tampao

FCAV/ UNESP Jaboticabal
Disciplina: Química Fisiológica
Assunto: Solução Tampão

Docente: Profa. Dra. Luciana M. Saran

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1. INTRODUÇÃO
 Por que a adição de 0,01 mol de HCl à 1L de sangue humano, altera o pH do mesmo em apenas 0,1 unidade?
 O que ocorre com o pH da água pura: ao adicionarmos 0,01 mol de HCl/ L de água? ou ao adcionarmos 0,01 mol de NaOH/ L de água?

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ADIÇÃO DE HCl E NaOH À ÁGUA PURA
 O pH da água pura é 7,0 (a).

 A adição de 0,01 mol de HCl a 1 L de água pura faz o pH baixar para 2,00 (b).
 A adição de 0,01 mol de NaOH a 1 L de água pura faz o pH subir para 12,00 (c).

(a) pH 7,00

(b) pH 2,00

(c) pH 12,00
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EFEITO DA ADIÇÃO DE ÁCIDO A UM TAMPÃO
 No Erlenmeyer: solução tampão de pH 7,40, (o mesmo pH do sangue humano) + verde de bromocresol (um indicador ácido-base, que é azul em pH 7,40).
 Em (a): solução tampão de pH 7,40 + verde de bromocresol + 5,00 mL de HCl 0,1 mol L-1.
 Em (b): água pura + verde de bromocresol + 5,00 mL de HCl 0,10 mol
L-1.

(a) pH 7,40  6,75

(b) pH 7,00  3,02
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2. SOLUÇÃO TAMPÃO
 Um tampão ou solução tampão é uma solução cujo pH varia muito pouco quando pequenas quantidades de íons H3O+ e OH- são adicionadas a ela.
 Composição: em geral, os tampões são constituídos por quantidades aproximadamente iguais de um ácido fraco e sua base conjugada.

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2. SOLUÇÃO TAMPÃO
 EXEMPLO: a dissolução de 1,0 mol de ácido acético (um ácido fraco) e 1,0 mol de sua base conjugada (na forma de acetato de sódio,
CH3COONa) em 1,0 L de água, resultará numa solução tampão, na qual está presente o equilíbrio a seguir.

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3. MECANISMOS DE AÇÃO DE UM TAMPÃO
 Consideremos como exemplo um tampão de ácido acéticoacetato de sódio.

 Comportamento do tampão frente a adição de um ácido, como por exemplo HCl:

 Os íons H3O+ adicionados vão reagir com os íons CH3COOe serão removidos da solução.
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3. MECANISMOS DE AÇÃO DE UM TAMPÃO
 Consideremos como