Solu O Tamp O

Soluções Tampão
São misturas de soluções de eletrólitos que resistem à variação de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas ao sistema. As soluções tampão sofrem pequenas variações por diluição. Soluções Tampão
São constituídas por misturas de soluções ácidos fracos e bases fracas. Para fins práticos existem dois tipos de soluções tampão: Mistura de ácido fraco com sua base conjugada
Mistura de uma base fraca com seu ácido conjugado

Soluções tampão
Tampão  mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca com seu ácido conjugado.

Situações na qual [A-] = [HA], o pH é igual ao pKa.

Soluções tampão
Soluções tampão  resistem a variações de pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases a um sistema reacional;

As soluções tampão são usadas para manter o pH de soluções relativamente constantes, ou seja, com apenas pequenas variações de pH.

Soluções tampão
A adição de ácido ou base a uma solução tampão interfere com os seguintes equilíbrios, exemplificados para o caso de uma solução tampão de um ácido fraco
HA e sua base conjugada, A-:
1) HA + H2O ↔ H3O+ + A-

2) A- + H2O ↔ HA + OH-

Soluções Tampão
Solução aquosa de ácido acético e acetato de sódio:
1) HOAc + H2O ↔ H3O+ + OAc2) OAc- + H2O ↔ HOAc + OH-

 A adição de uma pequena quantidade de H3O+ leva à reação:
H3O+ + OAc- ↔ HOAc + OHOcorre pequena variação no pH, uma vez que a quantidade de H3O+ adicionado é muito menor que a concentração analítica de NaOAc.

Solução aquosa de ácido acético e acetato de sódio:  A adição de pequena quantidade de OH- leva à reação:

OH- + H3O+ ↔ 2 H2O
Ocorre pequena variação no pH, uma vez que a quantidade de OH- adicionado é muito menor que a concentração analítica de HOAc.

EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBACH
- Ao adicionarmos uma base a uma solução ácida, o pH da solução é alterado;

- Quando determinada quantidade de base é adicionada a uma determinada quantidade de ácido, chamamos de titulação;

- Quando o ácido