Solu O Tamp O

INTRODUÇÃO

A ideia original de ação tamponante surgiu pelo estudo dos bioquímicos pela necessidade do controle do pH, em vários aspetos da pesquisa biológica , um exemplo é o estudo das enzimas catalíticas que são relativamente sensíveis as variações do pH.
Em 1900 Fernback e Hubert, em seus estudos com a enzima amilase, descobriram que uma solução de acido fosfórico participante na neutralização agia como uma proteção contra as mudanças abruptas na acidez e alcalinidade. Esta resistência a mudança de concentração hidrogeonica livre de uma solução foi então descrita com ação tamponante (do inglês buffering).
Esta constatação com 1904 quando Fels mostrou que mistura de ácidos fracos com seus sais (ou de bases fracas com seu sais) permitia a obtenção de solução cuja acidez não era tão alterada pela presença de traços de impurezas acidas ou básicas na água ou nos sais utilizados na sua preparação.

SOLUÇÃO TAMPÃO

É toda solução cujo pH não varia sensivelmente com a adição de ácido ou base.Tamponar uma solução é estabilizar o seu pH dentro da pequena faixa de valores desejados.
Existem dois tipos de solução- tampão:
1. Solução Contendo ácido fraco e sal alcalino desse ácido (sal que hidroliza, produzindo solução básica).
Exemplos:
Solução tampão contendo ácido acético e acetato de sódio:

Se juntarmos um ácido a essa solução (ácido clorídrico, por exemplo), o pH não diminuirá muito porque uma parte dos íons hidrogênio, liberados pelo HCl, será consumida no deslocamento do equilíbrio (l) para a esquerda (é feito do íon comum). Esse consumo de H+ é maior do que parece devido a presença do acetato de sódio, que vai fornecendo mais ânions acetato (Ac-) para consumir mais cátions H+ do HCl.
Por outro lado, se juntarmos uma base (como NaOH), ela liberará íons hidróxido, uma parte dos quais será consumida na reação com os íons hidrogênio, formando água, o que impedirá que o pH se eleve muito: H+ + OH- → H2O

Solução- tampão contendo H2CO3 (ácido fraco)