exercicio sobre ph e tampão

Exercícios sobre pH e tampão

1) Qual a importância da escala de pH ser logarítimica?
2) Qual é o pH das soluções a seguir?

a) ácido clorídrico 0,35 M
b) ácido acético 0,35 M (pKa = 4,76)
3) Calcule o valor de pH obtido quando 1 ml de HCl 0,1M for adicionado a 99 ml de água pura.
4) Da mesma forma, calcule o pH quando 1 ml de NaOH 0,1 M for adicionado em 99 ml de água.
5) Calcule o pH quando 1 mol de ácido acético é titulado com 0,1 mol de NaOH. O pKa do ácido acético é 4,76
6) E qual seria o pH se a titulação fosse com 0,9 mol de NaOH?
7) Responda: porque não houve grande variação de pH?
8) Uma solução tampão foi feita misturando-se 25 ml de ácido lático 1 M com 75 ml de lactato de sódio 1M. Qual o pH dessa solução? pKa do ácido lático é 3,86.
9) Suriga um intervalo de tamponamento adequado para as seguintes substâncias:
- Ácido lático (pKa = 3,86) e seu sal sódico
- Ácido acético (pKa = 4,76) e seu sal sódico
- Tris (pKa = 8,3) em sua forma protonada e amina livre.

10) O vinagre é um produto obtido da fermentação acética de sucos de uvas e frutas diversas.
Porém uma maneira caseira de se preparar um vinagre é fazendo uma solução de ácido acético
(único componente ácido do vinagre) no pH apropriado e em seguida adicionar sabor desejado.
O ácido acético (PM = 60) é um líquido com densidade de 1,049 g/ml. Calcule o volume de ácido acético que deve ser adicionado à água destilada para se preparar 1L de vinagre artificial.
Consulte a tabela e a figura na página ao lado.