Estudante engenharia ambiental

Química dos Elementos
PRÁTICA 1: Eletrólise de Soluções Salinas

Nomes: Claudia Januario dos Santos
Nathalia Cattaccini
Professor Wagner
Questões

1. Quais produtos são formados no cátodo e no ânodo em ambas as eletrólises realizadas?
Eletrólises são reações em solução em que os íons sofrem óxido-redução induzidas por uma corrente elétrica aplicada (sendo assim não espontâneas, contrario das pilhas).
Os íons positivos são atraídos (cátions) são atraídos pelo pólo negativo catodo, enquanto os ânions (íons negativos) são atraídos pelo pólo positivo, anodo.
Nas reações efetuadas há o seguinte comportamento:

Eletrólise do Cloreto de Sódio em solução

Na eletrólise do NaCl houve primeiro a solvatação do sal em água, para que houvessem íons livres, ocorrendo assim a reação

Dissociação dos ions
2NaCl (aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)

Água
2H20 (l) → 2H20 (l)

Anodo
2Cl- (aq) → Cl (aq) + 2e-
-1,36 V
Catodo
2H2O (l)+ 2e- → H2 (g) + 2OH – (aq)
-8,3 V
Reação geral
2NaCl (aq) + 2H2O (l) → 2Na+ (aq) + 2OH- (aq) + Cl2 (g) + H2(g)
2NaCl (aq) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + Cl2 (g) + H2(g)

E0 = E catodo – E anodo = [ -8,3 – (-1,36) ] V = -6,94 V

O cheiro de cloro sentido por alguns grupos é explicado pela formação de Cl2(g) como um dos produtos, o potencial negativo indica a não espontaneidade da reação, sendo assim necessário aplicar uma DDP de 6,94 V para que ocorra a reação, tendo a reação assim um caráter eletrolítico e não de pilha.

Eletrólise do Iodeto de Potássio em solução

Na eletrólise do KI, utilizou-se a solução 0,5 mol/L de KI, sendo assim, os íons já estavam livres.

Solução de KI
2KI (aq) → 2K+ (aq) + 2I- (aq)

Água
2H20 (l) → 2H20 (l)

Anodo
2I- (aq) → I2 (aq) + 2e-
-0,53 V
Catodo
2H2O (l)+ 2e- → H2 (g) + 2OH - (aq)
-0,83 V
Reação geral
2KI (aq) + 2H2O (l) → I2 (aq) + 2OH- (aq) + 2K+ (g) + H2(g)
2NaCl (aq) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + I2 (aq) + H2(g)

E0 = E catodo – E anodo = [