Estequiometria

Exercícios

1. Escreva a equação balanceada da reação química realizada em laboratório.

1K2CrO4 + 1BaCl2 2KCl + 1BaCrO4

2. Determine se há excesso de reagente, se sim, diga qual é o reagente em excesso e qual o reagente limitante.

1 mol K2CrO4 1 mol BaCl2

194g 208g
X 0,3g
X=0,28g K2CrO4
O reagente em excesso é o K2CrO4 com 12 gramas a mais.
3. Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de cuidado?
Para evitar perdas do reagente no papel
4. Qual a finalidade de se lavar o precipitado obtido com água destilada?

Para garantir o máximo de aproveitamento do precipitado
5. Calcule o rendimento teórico da reação. Calcule o rendimento prático. Compare o resultado prático com o calculado teoricamente. Calcule o rendimento percentual da reação.

1 mol BaCl2 1 mol K2CrO4

208g 253g
0,3g x

X=0,36g BaCrO4
Rendimento

0,36g 100%
0,20g x

X=55% rendimento percentual da reação

6. Discuta as causas dos desvios, que porventura forem encontrados, entre o resultado prático e o teórico.

Derramamento de material para fora do filtro de papel e pouco tempo para secar toda a água do papel.

7 REFERÊNCIAS
Apostila Serravix de laboratório de química
Química / vários autores. – Curitiba: SEED-PR, 2006. – p. 184 http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAWAMAK/solubilidade http://www.anp.gov.br/site/extras/defesaConsumidor/10dicas.asp http://www.petrobras.com.br/pt/produtos/composicao-de-precos/ FACULDADE CAPIXABA DA SERRA – SERRAVIX
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
CURSO: ENGENHARIA DE AUTOMAÇÃO E CONTROLE
PROFESSORA:

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA N° 05

ESTEQUIOMETRIA: RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

Serra / ES
2013

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO.............................................................................................. 04
OBJETIVOS.................................................................................................. 05
PARTE EXPERIMENTAL............................................................................. 06
3.1 Materiais e