Estequiometria

Resolução das atividades complementares
Química

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Q61 — Óxido-redução p. 76

1 (UFRRJ) O permanganato de potássio é utilizado como antimicótico em certos tratamentos e

podemos afirmar, observando a equação a seguir, que o permanganato é:
MnO2 1 8 H1 1 5 e2 → Mn21 1 4 H2O
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a) um agente redutor.
c) uma forma reduzida.
e) um íon positivo.
b) um agente oxidante.
d) uma forma oxidada.

Resolução:
O íon permanganato, MnO12, na semi-reação equacionada acima, está sofrendo redução (ganho de
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elétrons). Ele atua, portanto, como agente oxidante.

2 (Unimontes-MG) Uma das características do nitrogênio é a ampla diversidade dos seus compostos.

A hidrazina, N2H4, por exemplo, é usada no tratamento da água das caldeiras de usinas geradoras em que o oxigênio (O2), dissolvido na água, pode contribuir para a corrosão do metal do casco e tubos das caldeiras.
O tratamento da água pode ser expresso pela equação
N2H4(g) 1 O2(g) → N2(g) 1 2 H2O(,), concluindo-se, assim, que a hidrazina, na água das caldeiras,
a) oxida o metal do casco e tubos.
c) reduz o oxigênio dissolvido.
d) facilita a corrosão dos tubos.
b) remove o metal do casco e tubos.
Resolução:
Devido à reação com a hidrazina, o O2 (NOX 5 0) é reduzido a H2O (NOX 5 21).



 3 (UFRGS-RS) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este

fenômeno pode ser representado pela equação:
4 Ag(s) 1 2 H2S(g) 1 O2(g) → 2 Ag2S(s) 1 2 H2O(,)
A respeito deste fato, pode-se afirmar que
a) a prata sofre redução.
c) o oxigênio sofre oxidação.
e) o enxofre sofre redução.
b) a prata é o agente redutor.
d) o H2S é o agente oxidante.
Resolução:
4 Ag(s) 1 2 H2S(g) 1 O2(g) → 2 Ag2S(s) 1 2 H2O(,)
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11 oxidação A prata sofre oxidação. Atua, portanto, como agente redutor.

4 (UFC-CE) A dissolução do ouro em água-régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico)

ocorre segundo a equação química:
Au(s) 1 NO2(aq) 1 4 H1(aq) 1 4 C,2(aq)