estequiometria

►A unidade de massa atômica adotada como padrão corresponde a massa de 1/12 do isótopo de carbono-12
(12C ou C-12)
• Isótopo (átomos de um dado elemento podem ter diferentes números de massa e, portanto, massas diferentes porque eles podem ter diferentes números de neutrons em seu núcleo)
17
18
16
O
O
8
8
8O
•A maioria dos elementos é encontrada como uma mistura de isótopos.
•O boro por exemplo ocorre na natureza como uma mistura de
19,9% de 5B10 e 80,1% de 5B11
•Como calcular a massa atômica média do boro?
Massa atômica média= ( 5B10 x 19,9% + 5B11 x 80,1% )/100

Mol – Massa Molar
►1 mol é a quantidade de substância que contém tantas partículas (átomos, moléculas) quantas há em 12,0 g de
12C.
• IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)– é a quantidade de matéria que contém tantas entidades quantos são os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12
12
C
6

Sabendo que:
• mp ≈ mn = 1,67 x 10-24 g
•1 átomo de C → 6 prótons + 6 neutrons
• 1 átomo de C → 12 x 1,67 x 10-24 g
• X átomos
←
12,0 g
X = 6,02 x 1023 átomos

Massa Molar
1mol de 12C = ____________ átomos de C = __________ de C

Massa Molar
Considerando todos os isótopos de C, a massa molar do C é 12,011 g/mol

602.200.000.000.000.000.000.000
Número de Avogadro
Amedeo Avogadro (1776-1856)

6,02214199 x

23
10

O número de partículas em um mol de qualquer substância é igual ao número de Avogadro.

Um mol

S = 32,0 g/mol Mg = 24,31 g/mol Sn = 118,7
Si = 28,06 g/mol

Cu = 63,55g/mol

http://www.iq.usp.br/wwwdocentes/fmvichi/html/qfl137.htm

Ex.:Paracetamol
Fármaco usado no tratamento da dor moderada inflamatória

C8H9NO2
1mol de moléculas de C8H9NO2
= ______________________ moléculas =
________g de C8H9NO2
•
•
•
•
•
•

1 mol contém
8 mols C (12,01 g C/1 mol) = _________ g C
9 mols H (1,01 g H/1 mol) = ________g H
2 mols O (16,00 g O/1 mol) = ________ O
= _________ N
1mol N (14,00g N/1mol
TOTAL = massa