Estados de oxidação do vanádio

Estados de oxidação do Vanádio

R4. Estados de oxidação do Vanádio

Nomes: Carolina Mergulhão (1011067), Leandro Abaurre (0913702) e Luís Guilherme Thomaz (0913003)

Professor: Nicolás A. Rey

1. Estudo dos estados de oxidação do vanádio

|cores |cores |Volume de KmnO4 |
|inicial |Com Zn |34,3 ml |
|Laranja amarelado |Azul claro |Vermelho claro |

Para qual estado de oxidação é levado o íon vanádio(V) após a edução pelo zinco metálico?
O estado de oxidaçao do vanadio passa de 5+ para 4+. Podemos afirmar isso por vanadio (IV) é azul.
| | | |

Escreva as equações que traduzem os seguintes processos:

a. Reação de vanádio(V) com zinco (semi-reações e reação redox) V 5+ + 1 e = V 4+ Zn = Zn 2+ +2 e

2V 5+ (amarelo) +Zn = 2V 4+ (turquesa)+ Zn 2+

b. Titulação do vanádio(II) com permanganato

c. Titulação de vanádio(IV) com permanganato MnO4- + VO2+ = MnO2 + VO2+

d. Calcule quantos elétrons foram transferidos na titulação efetuada. Apresente os cálculos. Para o vanadio passar de 5+ para 2+ é necessario que esse ganhe 3 eletrons. A concentração da solução de KMnO4 era de 0.02 mol/L. Foram gastos 34.3mL. logo: 0.02 mol ----- 1000 ml X mol ----- 34.3ml X= 6.86 x 104 mol de KMnO4

Cada mol de KMnO4 libera 1 eletron, logo, o numero de eletrons transferidos na titulação foi de 6.86 x 104 mol

2. Algumas reações do íon vanádio(V)

a. Qual o produto formado na reação entre o metavanadato de amônio e o peróxido de hidrogênio? E a sua cor? Escreva a equação da reação.

O metavanadato de amônio se encontra na forma VO43- em meio alcalino. Quando peróxido de hidrogênio é adicionado, a