Determinação do ácido tartárico no vinho branco

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RELATÓRIO

PRÁTICA II: DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO TARTÁRICO NO VINHO BRANCO

Petrolina, 02 de abril de 2013

INTRODUÇÃO

A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Para determinar a concentração de um soluto em uma solução, é realizada uma titulação, que envolve com uma amostra de solução com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão.

As reações de neutralização são importantes em um procedimento de laboratório conhecido como titulação ácido-base, no qual a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido.

Uma solução de ácido é comumente transferida com uma pipeta e, assim, seu volume é conhecido. A solução da base é usualmente transferida por um tubo de medição chamado bureta, e a adição desta solução é interrompida no ponto em que o número de mols de íons H+ do ácido é igual ao número de mols de íons OH- da base, que foram misturados. A isto denominamos ponto de equivalência, geralmente observado por uma mudança de cor de um composto, chamado indicador, uma pequena quantidade que foi adicionada previamente na mistura reagente.Para que se faça a titulação de uma solução desconhecida com uma solução padrão, é necessário encontrar alguma maneira de se determinar quando o ponte de equivalência da titulação foi atingido.

Em uma titulação ácido-base, a tintura conhecida como fenolftaleína é incolor em soluções ácidas, mas rosa em soluções básicas. Se adicionamos fenolftaleína a uma solução desconhecida de ácido, a solução ficará incolor. Podemos, então, adicionar base a partir de uma bureta até a solução ficar praticamente de incolor tornar-se rosa. Essa mudança de cor indica que o ácido foi completamente neutralizado e