Destilação a vapor

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE DARCY RIBEIRO

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

QUÍMICA H

AULA PRÁTICA 4

DESTILAÇÃO POR ARRASTE A VAPOR

INTRODUÇÃO

Definição
Destilação a vapor é uma técnica de separação e purificação de compostos orgânicos. Essencialmente a operação consiste em volatilizar a substância por passagem de vapor no meio de uma mistura do composto e água. É necessário que o composto orgânico tenha uma apreciável pressão de vapor (pelo menos 5 a 10 mm a 100ºC) para que destile com o vapor. A destilação a vapor acontece a uma temperatura abaixo do ponto de ebulição da água e, em numerosos casos, bem abaixo do ponto de ebulição da substância orgânica. Isto permite a purificação de um grande número de substâncias com alto ponto de ebulição por destilação a baixa-temperatura, e é particularmente importante quando as substâncias sofrem decomposição quando destiladas sozinhas a pressão atmosférica. (Vogel, 1989) Princípio da técnica:
Misturas de líquidos imiscíveis (ou parcialmente miscíveis) comportam-se no que diz respeito à destilação, de forma bem diferente das misturas de líquidos miscíveis.
As misturas binárias de líquidos miscíveis, excetuando-se as misturas azeotrópicas, têm ponto de ebulição intermediário entre os pontos de ebulição dos componentes puros. No caso de misturas azeotrópicas, há um azeótropo com ponto de mínimo ou máximo, e as misturas comportam-se como se fossem misturas homogêneas binárias do azeótropo com o componente A, ou do azeótropo com o componente B. Cada um desses dois casos tem comportamento idêntico a uma mistura binária de líquidos miscíveis como mencionado anteriormente, com ponto de ebulição situado entre os pontos de ebulição dos componentes (azeótropo e A, ou azeótropo e B).
Já no caso das misturas de líquidos imiscíveis, o ponto de ebulição da mistura é sempre menor do que o ponto de ebulição de qualquer dos componentes (isto é, inferior ao ponto de ebulição até do