DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
Para que um sistema esteja em equilíbrio químico, a velocidade da reação direta deve ser igual a velocidade da reação inversa. As condições que envolvem estas reação não devem ser modificiadas. Caso isso ocorra, haverá uma alteração no equilíbrio. Estas modificações podem ser:
- concentração de reagentes e produtos
- pressão
- temperatura
- presença de catalisador
Estas modificações podem beneficiar a reação em um dos sentidos (direto ou inverso). Chamamos estas perturbações de deslocamento do equilíbrio.Deslocamento do Equilíbrio – É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, causando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio químico.
Quando a velocidade da reação direta aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a direita.Quando a velocidade da reação inversa aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a esquerda.

Princípio de Le Chatelier
O estudo dos deslocamentos de equilíbrio foi desenvolvido pelo químico francês Le Chatelier.
É possível prever o que acontece com a reação, de acordo com a alteração que é feita.
Enunciado de Le Chatelier: “Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado.”

Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação
- Equilíbrio: V1 = V2
- Se V1 > V2, o equilíbrio se desloca para direita.
Há aumento de [HI] e diminuição de [H2] e [I2].
- Se V2 > V1, o equilíbrio se desloca para esquerda.
Há aumento de [H2] e [I2] e diminuição de [HI].

Fatores que deslocam o Equilíbrio Químico
Concentração dos participantes
N2(g) + 3H2(g) 2NH3
Se há aumento do reagente [N2] [H2], o equilíbrio se desloca para a direita.
Se há aumento do produto [NH3], o equilíbrio se desloca para a esquerda.
Obs: O aumento da concentração desloca o equilíbrio para o sentido oposto.
Efeito