curva de aquecimento

Páginas: 6 (1268 palavras) Publicado: 13 de agosto de 2013
UNIVERSIDADE REGIONAL INTEGRADA DO ALTO URUGUAI E DAS MISSÕES
URI-CAMPUS ERECHIM
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS DA SÁUDE
FARMÁCIA








FÍSICA TÉRMICA
CURVA DE AQUECIMENTO






DISCIPLINA: FÍSICA PARA CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS
PROFESSOR:
TURMA: FARMÁCIA 1º SEMESTRE/2013
ACADÊMICAS:
ERECHIM, 22 DE MARÇO DE 2013.

1. INTRODUÇÃOCurva de aquecimento é o gráfico que mostra a variação de temperatura de uma amostra quando aquecida ou resfriada, incluindo-se as mudanças de estado físico.
Sabemos que durante uma mudança de estado físico a temperatura permanece constante (Q=mL) e que, durante o aquecimento sem mudança de estado, sua variação é linear ().
A temperatura varia até que o corpo atinja a mudança de estado (Sólido -liquido; Liquido - sólido) onde variando também sua energia potencial e energia cinética, quando ocorre a mudança de estado não há mudança na temperatura, varia somente a energia potencial.
Quatro coisas podem acontecer em uma a curva de aquecimento experimentalmente:
1. A curva apresenta temperatura constante no ponto de fusão e de ebulição;
2. A curva apresenta variação de temperatura noponto de fusão e de ebulição;
3. A curva apresenta variação de temperatura apenas no ponto de fusão e no de ebulição permanece constante;
4. A curva apresenta temperatura constante no ponto de fusão e variação de temperatura no de ebulição.
Quando os dois pontos (PF e PE) são constantes - caso 1 - a amostra corresponde a uma substância pura. Em qualquer outro caso (2, 3 ou 4), trata-se de umamistura.
A inclinação da curva de aquecimento é maior para amostras que tém uma baixa capacidade calorífica que para aquelas que possuem alta capacidade calorífica. A curva de aquecimento para a água, por exemplo, mostra que o líquido tem maior capacidade calorífica que as fases sólida ou gasosa. A alta capacidade calorífica da água líquida resulta parcialmente do fato que as fortes ligações dehidrogênio vão sendo quebradas à medida que a amostra é aquecida.




2. REVISÃO TEÓRICA

Dentre as propriedades físicas que caracterizam uma substância, temos as temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de estado:


Durante uma mudança de estado, há um equilíbrio entre as fases envolvidas, e a temperatura permanece constante. Sob diferentes pressões, essas mudanças de fase ocorremem diferentes temperaturas. Sob determinadas condições de pressão e temperatura, os três estados físicos podem coexistir, em equilíbrio.
Pressão máxima de vapor é a temperatura de ebulição. Quando um líquido é aquecido em recipiente aberto, no seu interior formam- se bolhas constituídas do vapor do líquido. Para que essas bolhas escapem do líquido, é necessário que sua pressão seja, nomínimo, igual à pressão atmosférica. Assim um líquido ferve, e entra em ebulição. À temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica.
A equação que mede a quantidade de calor cedida ou recebida por um corpo é:

Q = m.c.∆T

Onde:
Q = quantidade de calor(cal)
m = massa da substância (g)
c = calor específico (cal/g°c)
∆T = variação da temperatura (°C)

Já o calor latente é a quantidade de calor necessária para se variar o estado físico da matéria sem variar a temperatura. Acontece, por exemplo, no derretimento do gelo, onde podemos analisar a água no estado líquido e no estado sólido à mesma temperatura. Essa temperatura é chamada detemperatura de fusão do gelo, que em condições normais de temperatura e pressão corresponde a 0º C ou 273 K (SI).
O calor latente pode ser calculado usando a equação:
Q = m.L
Onde:
L = calor latente (cal/g)
Q = quantidade de calor (cal)
m = massa da substância (g)
No sistema internacional (SI), o calor latente é dado em J/kg....
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