Cinética I

RELATÓRIO

Disciplina: Química Geral
Curso: Engenharia Civil

Campus: Cabo Frio
Semestre-Letivo/Ano: 2013.2
Período: 02

Professor: Bárbara Rocha
ALUNO/GRUPO:

Aryel Azeredo, Beatriz Berbert e Rebeca Azevedo
PRÁTICA No: 09
TÍTULO DA PRÁTICA: Termoquímica III – Determinação do calor de dissolução do NaOH (s); Determinação do calor de neutralização do NaOH (s)

OBJETIVO(S): Comprovar e verificar, experimentalmente, a Lei de Hess.

REAGENTES: Ácido Clorídrico (0,5M); Hidróxido de Sódio (sólido); Hidróxido de Sódio (0,5M).
EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Balança, bécker, pissete, Erlenmeyer, vidro de relógio, termômetro, tela de amianto, espátula.

INTRODUÇÃO: Assim é enunciada a lei de Hess: a variação entálpica de uma reação química depende apenas dos estágios inicial e final da mesma. Não importando, portanto, os processos intermediários.
Essa lei pode ser aplicada a qualquer sistema de equações quando se deseja definir a variação de entalpia total. Mas, vale lembrar que invertendo a equação, troca-se o sinal do ΔH correspondente a ela; do mesmo modo, multiplicando a equação por um número qualquer, multiplica-se o ΔH pelo mesmo número.
A reação pode ser lenta, incompleta, explosiva ou pode apresentar reações simultâneas.
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FUNDAMENTOS: A Lei de Hess constitui uma "ferramenta" poderosa para o cálculo da variação de entalpia de reações que não podem ser determinadas experimentalmente.
O processo para a resolução consiste em trabalhar convenientemente com as equações fornecidas de modo que, de sua soma algébrica, resulta na equação principal, possibilitando o cálculo do .
De acordo com o Princípio da Conservação da Energia, esta não pode ser criada, nem destruída, apenas transformada.
Suponha as seguintes transformações:

A transformação do reagente A em produto B pode ocorrer por dois caminhos: direto, com variação de entalpia 1,
em