Relatório Química - Cinética I e II

CINÉTICA QUÍMICA I E II – REAÇÕES QUÍMICAS

1. introdução

As reações químicas dependem de tempo para que se completem ou assumam um estado de equilíbrio químico, onde as transformações envolvidas já ocorreram juntamente com a captação ou liberação de energia em suas várias formas. E possível verificar que o tempo que a reação leva para se completar modifica de caso a caso, sendo esta de forma muito rápida como podemos observar num processo de queima de fósforo, ou lenta como no processo de degradação de um alimento. (MACHADO; Et all, 2008)
Alguns fatores são decisivos para modificarem a velocidade de uma reação como:
-Propriedade especifica dos reagentes envolvidos;
-Concentração dos reagentes;
-Temperatura;
-Uso de catalizador;
-Superfície de contato;
-Pressão em que o reagente gasoso se encontra durante a transformação;
A velocidade de reação é a variação da concentração de uma substância do reagente por uma unidade de tempo. A unidade comum para demonstração desta é em [mol/L.s]. A equação geral para este cálculo é:

Onde: ra – taxa de conversão da espécie [mol/L.s] ;
Va – Volume ocupado pela espécie [L] ;
 – Derivada do numero de moles em função do tempo;
A taxa de conversão depende diretamente das características químicas e físicas dos reagentes envolvidos, como por exemplo em uma partícula sólida a sua área superficial.

Onde:
As – Área superficial [u.a] ;

Partículas mais fracionadas possuem a maior facilidade de transformação por possuírem maior área de contato, se comparadas a reagentes com volumes sólidos maiores. (MACHADO; Et all, 2008)
Uma reação química pode ser acelerada através da agitação dos reagentes ou aumentando a temperatura, e ainda pode ser feita pelo uso de catalizadores que são substancias químicas que não modificam a composição permanentemente e ainda cooperam na superação da energia de ativação, fornecendo as moléculas energia cinética para que se transformem. Este processo se denomina