Cinética química

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS

Guntemberg Pereira Oliveira
Michael Alvarenga Leite
Murilo Henrique Dias

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: cinética química

Palmas – TO
2011
Guntemberg Pereira Oliveira
Michael Alvarenga Leite
Murilo Henrique Dias

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: cinética química

Trabalho submetido à disciplina Química Experimental, do curso de Engenharia Elétrica da Universidade Federal do Tocantins, como requisito parcial para aprovação.
Prof. Adão Lincoln Bezerra Montel.

Palmas – TO
2011

LISTA DE TABELAS

Tabela 1 – Volume das diversas soluções dos experimentos 6
Tabela 2 – Tempo da reação completa 6

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 4
1 MATERIAIS E MÉTODOS 5
2 RESULTADOS 6
3 DISCUSSÃO 7
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 8

INTRODUÇÃO

A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: concentração das substâncias que reagem, temperatura e pressão da solução, presença de luz e de catalizadores .
A concentração influencia no número de colisões entre as partículas, pois quanto maior a concentração, maior será a probabilidade de as partículas das soluções que reagem se chocarem, provocando, assim, a reação. A mesma ideia vale também para a temperatura, pois quanto maior a temperatura, maior a energia cinéticas das moléculas e, portanto, maior o numero de colisões estre essas moléculas .
A pressão também influencia uma reação no sentido de que, comprimindo uma solução, seu volume diminui e, portanto, as moléculas ficam mais próximas umas das outras. Assim, o numero de colisões tende a aumentar.
A luz pode influenciar certas reações químicas, como a fotossíntese. Reações desse tipo são chamadas de fotoquímicas. Nesse caso, ocorre a decomposição de certa substância pela ação da luz.
Os catalizadores são muito utilizados por proporcionar um aumento significativo na velocidade de certas reações letas. O princípio de ação dos catalizadores, de modo geral, é promover um caminho diferente (ou mecanismo) da