Cin Tica Qu Mica

Páginas: 3 (692 palavras) Publicado: 29 de julho de 2015
Cinética Química
Roberto Vaz

Cinética Química


Cinética vem do grego Kinetiké que significa
movimento, cinética é o ramo da química
que se preocupa em estudar as velocidades
das reações e osfatores que a influenciam.

Rapidez ou Velocidade


É uma grandeza que indica como as
quantidades de reagentes e produtos
variam com o tempo.

N2 + 3H2
Reagentes

2NH3
Produtos

Velocidade Média
Define-se velocidade media de formação de
um produto ou de consumo de um reagente
por meio da expressão:

V m = I Cf – C i I
Tf – Ti



Em química o sinal [ ] é usado para
representar concentração emMol/L

Velocidade Instantânea


E a velocidade em um dado instante.

V=[

]
T

Calcular a velocidade da reação.

2NH3

N2 + 3H2



Entre 0 e 1h: Vm= I 4,0 – 8,0I = 4,0 Mol/L.H-1
1,0 – 0,0

Entre 1 e 2h: Vm= I 2,0 – 4,0I = 2,0 Mol/L.H-1
2,0 – 1,0



Entre 2 e 3h: Vm= I 1,0 – 2,0I = 1,0 Mol/L.H-1
3,0 – 2,0

Teoria Cinética


Para que uma reação ocorra é necessário
haver colisões ouchoques, quanto mais
colisões maior a velocidade das reações.



Nem toda colisão entre reagentes formam
produtos, apenas as colisões efetivas.



Colisões efetivas são colisões frontais e a
energiaenvolvida for no mínimo igual a
energia de ativação.

Como ocorre uma reação
química

Como ocorre uma reação
química

Colisão entre as moléculas

Colisão efetiva

Colisão não-efetiva

Colisões Energia de Ativação


É a energia mínima necessária para que as
moléculas que estão colidindo formem um
complexo ativado .

Energia de Ativação
(Endotérmica)

Energia de Ativação
(Exotérmica) Complexo Ativado


É um estado intermediário , instável e
portanto com energia maior que a dos
produtos e dos reagentes tanto para
reações
endotérmicas
e
reações
exotérmicas.

Reações endotérmicas: Sãoreações
absorvem calor.
 Reações exotérmicas: São reações que
liberam calor.


Reações

Reações

Reações

Mecanismo da Reação.


É o caminho que a reação segue ate a
reação global.

Fatores que...
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