Pr Tica Cin Tica Qu Mica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
ESCOLA DE MINAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Química Fundamental
Professor: Frederico Jehar Oliveira Quintão

CINÉTICA QUÍMICA

Alunos: Arthur Cerceau Neves – 13.2.1841 Lucas de Assis Alves – 14.2.9424 Luann Reis e Silva – 14.2.1864

Ouro Preto, Novembro de 2014.
1. INTRODUÇÃO

A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que podem influenciá-la. O conhecimento e o estudo da velocidade das reações são importantes, principalmente, para a abrangência industrial e é possível vivenciá-las no cotidiano. Por exemplo, quando colocamos um alimento na panela de pressão para cozinhar mais rápido. As reações químicas ocorrem em diferentes velocidades e tem influência não só da temperatura e da pressão, como no exemplo citado, mas também de fatores como temperatura, catalisadores, superfície de contato e concentração.
Sobre a concentração, sabemos que quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas.
O número de colisões irá depender das concentrações de A e B. As moléculas se colidem com maior frequência se aumentarmos o número de moléculas reagentes. Desta forma é fácil perceber que quanto a maior concentração mais colisões acontecerão entre as moléculas.

2. OBJETIVO

Ao realizar o experimento espera-se analisar os fatores que influenciam a velocidade das reações, tais como concentração e temperatura.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Foram realizados dois procedimentos experimentais para analisar as diferentes velocidades quando se tem uma alteração na concentração ou quando há aumento da temperatura no sistema.
3.1 Efeito da concentração
Para o experimento foram utilizados dez tubos de ensaio onde foram pipetadas soluções de IO3- com concentração inicial de 0,02mol/L e de HSO3- com