Calor de reações iônicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
Centro de Educação, Ciências Exatas e Tecnológicas
Curso: Engenharia Química
Disciplina: Físico-Química 1/ Parte Experimental
Professora: NUBIA FERNANDA MARINHO RODRIGUES

Maria Taís Priscilla Moreira

PRÁTICA 04: CALOR DE REAÇÕES IÔNICAS

São Luís
2013
1. INTRODUÇÃO

A energia liberada nas reações iônicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: exotérmica, que liberam energia, e endotérmica que absorve energia. O calorímetro é que mede o calor liberado ou absorvido de uma reação química. O calor de reação pode ser medido a volume constante, num calorímetro hermeticamente fechado, ou à pressão constante, num calorímetro.
A pressão constante, a variação de calor associada a uma transformação química é conhecida como entalpia de reação (∆HR) e que por definição, é dada como a diferença entre a quantidade de calor do sistema após a transformação (∆HF) e a quantidade de calor inicial (∆HI). ∆HR = ∆HI- ∆HF (1)
∆HI e ∆HF são, às vezes, referenciados como entalpia dos produtos e dos reagentes respectivamente. Uma transformação espontânea ocorra necessariamente e sempre com liberação de energia, que pode se manifestar sob as mais variadas formas. Quando esta transformação absorve energia ela é chamada de transformação endotérmica (∆HR>0); quando ela libera energia, ela é chamada transformação exotérmica (∆HR Acesso em: 23 de outubro de 2013

FILHO, Arnoldo Brasílio. Calorímetro. Disponível em: