Redução/ Oxiredução

Introdução à
Eletroquímica
1. Gentil V. Corrosão. 3 edição.
2. Cotton F. A. e Wilkinson G. Basic Inorganic Chemistry, John
Wiley & Son, USA, 1976.

INTRODUÇÃO
Eletroquímica: estuda as relações entre efeitos elétricos e químicos.
Um grande parte deste campo estuda as mudanças químicas causadas pela passagem de corrente e a produção de energia elétrica a partir de reações químicas. Fenômenos (corrosão, etc.)
Eletroquímica

Dispositivos (baterias, etc. )
Tecnologias (produção de metais)

Os Princípios Básicos se aplicam a todos

INTRODUÇÃO
Os

conhecimentos

de

eletroquímica

básicos

envolvem principalmente os seguintes aspectos:
Reações de Oxidação-Redução
Potencial de eletrodos
Pilhas

Vamos estudar cada um deles detalhadamente.

CONCEITOS BÁSICOS
Oxidação-redução
1. Conceito Antigo
Oxidação

é

o

ganho

de

oxigênio

por

uma

substância e redução é a retirada de oxigênio de uma substância.
Exemplos:
2 Fe + O2 + Calor

2 FeO

4 Al + O2 + Calor

2 Al2O3

C + O2 + Calor

CO2

2 CO + O2 + Calor
Fe2O3+ 3 C + Calor

2 CO2
2 Fe + 3 CO

CONCEITOS BÁSICOS
Oxidação-redução
2. Em Termos de Elétrons
Oxidação é a perda de elétrons por uma espécie química e redução é o ganho de elétrons por uma espécie química.
Exemplos:
Fe

Fe+2 + 2 e-

Cl2 + 2 e-

2 Cl-

CONCEITOS BÁSICOS
Oxidação-redução
3. Em Termos de Número de Oxidação
Oxidação é o número algébrico do número de oxidação. Redução é a diminuição algébrica do número de oxidação Oxidação
Número
de oxidação ...

-3

-2

-1

0

Redução

1

2

3

...

CONCEITOS BÁSICOS
Oxidação-redução
3.1 Regra para determinar o Número de Oxidação
I) O número de oxidação de um elemento em uma substância simples é zero
N2, Cl2, O2, Fe, Na, Al ... têm número de oxidação zero quando no estado livre ou elementar

CONCEITOS BÁSICOS
Oxidação-redução
3.1 Regra para determinar o Número de Oxidação
II) O