Aula Rea Es De Xido Redu O Qu Mica Geral E Inorg Nica II 2014

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
QUÍMICA GERAL E INORGANICA II

REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO

São reações que envolvem perda e ganho de elétrons. Algumas dessas reações estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida:

a) Tanto na fotossíntese:

b) Como metabolismo da glicose nos organismos:

c) Na respiração humana:

Também são reações de óxido-redução:

a) As pilhas:

b) Ferrugem em objetos:

c) Tintura de cabelo:

Tudo está relacionado com processo de oxidação-redução. Processo presente em nosso cotidiano; faz parte da nossa vida.
Os ácidos atacam o ferro, produzindo gás hidrogênio.

O processo de oxidação-redução acontece por transferência de elétrons. A transferência de elétrons ocorre entre as substâncias químicas que participam do processo (reação).
Quando o zinco (Zn) metálico reage com uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl).

Equacionamento da reação:

Os íons Cl- são considerados íons espectadores.

As reações de oxidação-redução são também denominadas redox.
Uma substância química sofre oxidação quando perde elétrons, sendo denominada de Agente Redutor (ou redutor) do processo.

Na reação com H+, cada átomo de zinco perde 2 elétrons.
Uma substância química sofre redução quando ganha elétrons, sendo denominada de Agente Oxidante (ou oxidante) do processo.

Somando ambas as equações, a da oxidação do zinco e a da redução dos íons hidrogênio, temos:

Oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo, não existindo uma sem a outra, pois o total de elétrons perdidos por uma espécie química deve ser igual ao total de elétrons ganhos por outra espécie, ou seja, o número de elétrons permanece inalterado.

Oxidar - significa perder elétrons. Há um aumento no estado de oxidação; carga (+).

Reduzir - significa ganhar elétrons. Há uma diminuição no estado de oxidação; carga (-).

Existem processos de oxidação\redução em que a transferência de elétrons não é tão evidente na equação química.
É o caso da reação:

Nesses casos se