Roteiro de Aula Pratica

Páginas: 7 (1641 palavras) Publicado: 5 de julho de 2014
AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL
Discente: _______________________________________________________

AULA PRÁTICA N º VI
ASSUNTO: REAÇÕES QUIMICAS

OBJETIVOS: Observar as reações químicas em soluções aquosas entre compostos
inorgânicos

INTRODUÇÃO
As reações químicas são transformações de substâncias em outras, através de uma
redisposição dos átomos. As reações químicas são representadaspor igualdades
chamadas de EQUAÇÕES QUÍMICAS, que são formas abreviadas de descrever as
transformações químicas e as condições em que ocorrem. A equação química possui
dois membros: no primeiro membro da equação são colocadas as fórmulas das
substâncias ou elementos (reagentes) e no segundo membro da equação as fórmulas das
substâncias ou elementos produzidos pela reação entre os reagentes(produtos). Uma
seta, colocada entre os dois membros da equação, índica que a reação é irreversível
(

) e duas setas opostas indica que a reação é reversível (

); essa seta dupla

indica, também, que o sistema encontra-se em um estado de equilíbrio, ou seja, as
concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes sob determinada
condição de temperatura e/ou pressão. As equaçõesquímicas representam as reações
químicas da maneira mais próxima possível da realidade e, desse modo, devem conter
muitas informações tais como: variações de energia, meio em que se realizam,
catalisadores etc.
2.1 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÕES AQUOSAS
Muitas reações que você vai encontrar no Laboratório de Química se passam em
solução aquosa. Os químicos estão interessados nessasreações, não apenas por serem o
caminho de chegada a produtos úteis, mas também porque são as reações que ocorrem
nos vegetais e animais da Terra. Vamos examinar alguns padrões comuns das reações
para ver quais podem ser as respectivas "forças motrizes"; em outras palavras, como se

pode saber que, ao se misturarem duas substâncias químicas, haverá reação entre elas e
a formação de um ou maiscompostos novos?

A- Classificação das reações químicas quanto as forças motrizes
Quatro tipos importantes de processos provocam a ocorrência de reações, quando os
reagentes se misturam em solução aquosa.

1º. TIPO: REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO
As reações de precipitação são aquelas em que os íons se combinam em solução para
formar um produto de reação insolúvel. Exemplo:

Equação geral:
Pb(NO3)2(aq) +2 KI (aq)

Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)

Equação Iônica Líquida:
Pb2+ (aq) + 2 l- (aq)

Pbl2 (s) (sólido amarelo)

2o. TIPO: REAÇÕES ÁCIDO – BASE
As reações ácido-base, são aquelas em que os íons H+ e OH- combinam-se para formar
água. Exemplo:

Equação geral:
HNO3 (aq) + KOH (aq)

KNO3 (aq) + H2O (l)

Equação iônica líquida:
H+ (aq) + OH- (aq)

H2 O

(Esta é a equaçãoiônica líquida de todas as reações entre ácidos fortes e bases)

3o. TIPO: REAÇÕES COM DESPRENDIMENTO DE GÁS
As reações com desprendimento de gás são aquelas em que os reagentes se combinam
em solução para formar um produto de reação que se desprende na forma de gás. Como
exemplos mais comuns tem-se as reações envolvendo, principalmente, carbonatos de
metais e ácidos, com formação do ácidocarbônico, H2CO3, como produto o qual, na

maioria das vezes, se decompõe em H2O e CO2. O dióxido de carbono é o gás que se vê
borbulhar durante a reação.
Exemplo:
Equação geral:
NiCO3 (s) + 2 HNO3 (aq)
H2CO3 (aq)

Ni(NO3)2 (aq) + H2CO3 (aq)

CO2 (g) + H2O

Equação iônica líquida:
NiCO3 (s) + 2H+ (aq)

Ni2+ (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

4o. TIPO: REAÇÕES DE OXIDAÇÃO–REDUÇÃO (OXI–REDUÇÃO)As reações de oxidação–redução são aquelas em que o processo importante é a
transferência de elétrons de uma substância para outra. Exemplo:

Equação geral:
Cu(s) + AgNO3 (aq)

CuNO3 (aq) + 2Ag(s)

Equação iônica líquida:
Cu(s) + 2Ag+ (aq)

Cu2+(aq) + 2Ag(s)

B- Classificação das reações químicas quanto aos seguintes itens:

I ) LIBERAÇÃO OU ABSORÇÃO DE CALOR
As reações podem...
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