Equacoes ionicas

EQUAÇÕES IÔNICAS

Quando uma reação envolve substâncias iônicas ou ionizadas, podemos escrever apenas os íons que nos interessam na explicação do fenômeno químico. Por exemplo:
H+ + OH- ------->H2 Equação iônica Essa equação indica que um ácido forte(possuidor de H+) reagiu com uma base forte(possuidora de OH), formando água.
Equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e molécula. Seja a seguinte equação, escrita na forma comum:
Zn + CuS04 ZnSO4 + Cu ---v-' '-----v----' '-----v--- '---v---- metal Sal sal
(iônico) (iônico) metal Ela pode, também, ser escrita: Zn +Cu2+ +SO2- → Zn2+ + Cu equações ionicas Cancelando o ----, que não reagiu(pois não se alterou), temos:
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BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS È importante ressaltar que uma equação química só está correta quando representa um fenômeno químico que realmente ocorre, por meio de fórmulas corretas (aspecto qualitativo) e coeficientes corretos ( aspecto quantitativo). Lembrando que numa reação química os átomos permanecem praticamente “intactos”, podemos enunciar o seguinte critério geral: Acertar os coeficientes ou balancear uma equação química é igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1° e no 2° membros da equação. Existem vários métodos de balanceamento de uma equação química, porém o mais simples é o chamado método por tentativas, que segue as regras abaixo.
Regras práticas
Regra(a) __ raciocinar com o elemento (ou radical) que aparece apenas uma vez no 1° e no 2° membros da equação.
Regra(b)__preferir o elemento (ou radical) que possua índices maiores.
Regra(c)__ escolhido o elemento (ou radical), transpor seus índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes.
Regra(d)__prosseguir com os outros elementos (ou radicais), usando o mesmo raciocínio,