Aula prática de ph

AULA PRÁTICA : pH E O SISTEMA TAMPÃO
Determinação colorimétrica do pH e demonstração do efeito tampão
Parte I. Determinação colorimétrica do pH
Reagentes:
- Tampões nos seguintes pH 1 ,2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 e 13.
- Indicador Universal (0,05g de laranja de metila, 0,15g de vermelho de metila, 0,30g de azul de bromotimol, 0,35g de fenolftaleína dissolvidos em 1L álcool 66%);
- Hidróxido de sódio 0,1N;
- Ácido clorídrico 0,1N;
- Água deionizada.
Material:
- Tubos de ensaio;
- Pipetas graduadas (há uma pipeta para cada substância; não as troque!)
- Conta-gotas;
- Canudinho
(Normalidade (N) é uma antiga unidade de concentração)
Parte A. Titulação do vinagre (Demonstrativa)
Objetivo:
Utilização da titulação para cálculo da concentração desconhecida do ácido acético
Reagentes:
- Solução de NaOH 1M
- Vinagre caseiro
- Solução alcoólica de fenolftaléina a 1%
- Água destilada
Materiais:
- Sistema de titulação montado (bureta, haste, garra)
- Béqueres
- Provetas de 25mL (há uma proveta para cada solução; não as troque!)
- Conta-gotas
Procedimento:
1. Encher a bureta com a solução de NaOH, lavando-a antes com pequenas porções da mesma solução;
2. Pipetar exatamente 20mL de vinagre em um erlenmeyer. Adicionar 25 mL de água destilada e duas gotas da solução de fenolftaleína;
3. Titular com o NaOH 1N, agitando sempre, até o aparecimento de uma coloração rósea que persiste, no mínimo, por 20 segundos. Anotar o volume de NaOH gasto;

Parte B- Preparo dos indicadores de pH
B.1. Preparo do indicador de pH “caseiro”
1. Triturar três a quatro folhas de repolho roxo em um liquidificador contendo 250 mL de água deionizada.
2. Peneirar e filtrar a solução resultante.
3. Reservar a solução.
B.2. O professor fornecerá o indicador de pH universal já preparado
Parte C: Preparo das soluções-tampão e de amostra desconhecida para serem testadas com os indicadores “caseiro” (ítem A.1) e universal (ítem A.2).