Aula 7 PRODUTO DE SOLUBILIDADE

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
DEPARTAMENTO DE TECNOLOGIA QUÍMICA

EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
Prof. Drª. Maria Garreto

São Luís - MA
Junho 2015

SOLUBILIDADE - S
É a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver

numa quantidade-padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.

A solubilidade do NaCl é: 36g NaCl/100mL de água a 20ºC

CLASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES
SOLUBILIDADE DO SOLUTO NO SOLVENTE
Saturada:
Exemplos:

contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um dado volume de solvente a uma dada temperatura. açúcar possui solubilidade de 200g /100 mL ( 20°C ).
CaSO4 possui solubilidade de 0,2 g /100 mL ( 20°C ).

Insaturada:

Supersaturada:

contém uma quantidade de soluto dissolvido inferior à solubilidade possível a uma dada temperatura. contém mais soluto dissolvido e tende a precipitar parte do soluto, formando uma solução saturada.

EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
Equilíbrio entre um eletrólito pouco solúvel e os íons que este eletrólito libera em solução.

Ex: solução de AgCl ocorre o seguinte equilíbrios:
AgCl (aq)  Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ks x [AgCl (aq) ] = [Ag+(aq)] + [Cl-(aq) ]

Kps

EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE
A maioria dos sais pouco solúveis encontra-se essencial e totalmente dissociado em soluções aquosas saturadas.

Ba(IO3)2(s) = Ba2+(aq) + 2IO3-

[Ba2 ][IO3 ]2
K
Ba(IO3 )2 (s )

K Ba(IO3 )2 (s )  K ps  [Ba2 ][IO3 ]2

Obs: quando dizemos que um sal pouco solúvel está completamente dissociado, não significa que todo o sal se dissolve. Ao contrário, a pequena quantidade que realmente solubiliza dissocia-se totalmente.

CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE
KPS
Exemplo 1. Solução de Ba(IO3)2(s) ocorre o seguinte equilíbrio:
Ba(IO3)2(s) = Ba2+(aq) + 2IO3-

Keq 

aBa 2  aIO 
3

aBa ( IO3 ) 2 ( s )

Kps= aBa2+ aIO3-

Obs: Ba(IO3)2(s) → estado padrão → a=1

Portanto, o equilíbrio independe da quantidade de sólido em contato com a solução.

CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE
KPS
Quando o eletrólito é