Aula 12 Solu es e Concentra es

Química para
Engenharia

Soluções
Concentrações

Prof. Esp. Renato Menezes Arantes

Dispersões
São sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob forma de pequenas partículas, numa segunda substância.
Classificam-se em:
1- Soluções Verdadeiras - entre 0 a 1 mμ
2- Soluções Coloidais
- entre 1 a 100 mμ
3- Suspensões
- acima de 100 mμ

Soluções Verdadeiras

São misturas de duas ou mais substâncias.
REGRAS DE SOLUBILIDADE;
- semelhante dissolve semelhante;
- uma substancia polar tende a se dissolver num solvente polar, e uma substancia apolar num solvente apolar.
SATURAÇÃO DA SOLUÇÃO
- é a quantidade de uma substancia necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.

Curvas de Solubilidade

Concentrações
CONCENTRAÇÃO SIMPLES (CONCENTRAÇÃO)
É o quociente entre a massa do soluto (em gramas) e o volume do solvente (em litros).
C = m1/V
CONCENTRAÇÃO MOLAR (MOLARIDADE)
- É o quociente entre o número de moles de soluto (n1) e o volume da solução (em litros).
M = n1/V mas n1 = m1/Mol1 então M = m1/Mol1.V

Concentrações
TÍTULO EM MASSA (TÍTULO)
É o quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução
(massa do soluto mais a massa do solvente), dado em porcentagem. T = m1 / (m1 + m2) sendo m1 a massa do soluto e m2 a massa do solvente
FRAÇÃO MOLAR (X)
Fração molar do soluto é o quociente entre o número de moles do soluto e o número de moles total da solução (do soluto mais do solvente) X1= n1/(n1 + n2) sendo 1 o soluto.

Concentrações
CONCENTRAÇÃO NORMAL (NORMALIDADE)
- É o quociente entre o número de equivalentes gramas do soluto
(e1) e o volume da solução (em litros).
N = e1/V mas e1 = m1/E1 então N = m1/E1.V
O que é E1, ou Equivalente Grama?
1- Para elementos químicos temos: é o quociente entre a massa atômica do elemento pela sua valência:
Ex.: Sódio E=23/1= 23 g
Cálcio E=40/2 = 20 g
Alumínio E= 27/3 = 9 g

Concentrações
2- Para ácidos temos: é o quociente entre a molécula grama, ou mol
do