Aula 1 Bioenerg Tica 1

BIOQUÍMICA II: bioenergética Prof: Mariana Lourenço Campolino

VISÃO GERAL o Metabolismo é uma atividade celular multienzimática. I. Obter energia química;
II. Converter as moléculas de nutrientes em moléculas menores e utilizáveis;
III. Polimerizar macromoléculas;
IV. Sintetizar e degradar biomoléculas.

VISÃO GERAL
Os seres vivos são divididos em dois grandes grupos: I. Autótrofos : utilizam C atmosférico biomoléculas II. Heterótrofos: necessitam de consumir biomoléculas Biomoléculas próprias

METABOLISMO o Catabolismo: degradação (liberação de energia). o Anabolismo: síntese (biossíntese)- absorção de energia. o Metabolismo Intermediário:
A+B
C+ D

BIOENERGÉTICA
É o estudo quantitativo das transduções de energia que ocorrem nas células vivas, bom como na natureza e função dos processos envolvidos. NOMECLATURA DA
TERMODINÂMICA
o Sistema: onde ocorre os processos termodinâmicos. o Universo: ambiente em torno do sistema.

NOMECLATURA DA
TERMODINÂMICA
Sistema aberto

Sistema fechado

= diatérmico

= adiabático

= permite troca de energia com o universo = não permite troca de energia com o universo LEIS DA TERMODINÂMICA
1ª LEI: CONSERVAÇÃO DE ENERGIA
1

2

A+B
Energia : x+y

C+

CALOR

Energia : ( x+y) - z

Balanço energético final global 1=2

LEIS DA TERMODINÂMICA
2ª LEI: AUMENTO DA DESORDEM NO UNIVERSO

ORGANIZADO

DESORGANIZADO

PARÂMETROS
Variação entre os sistemas : Δ
1

A + B

2

C + D

 Esta reação e espontânea ou não? Energia livre
 Esta reação libera energia ou não?
 Esta reação libera calor ou não? - Entalpia
 Qual dos sistemas é mais organizado? - Entropia

ENERGIA LIVRE DE GIBBS (G)
É a energia necessária para se realiza trabalho durante uma reação a temperatura e pressão constante. Sistema transformado libera energia

Sistema transformado capta energia

ΔG negativo = (-ΔG)

ΔG positivo = (+ΔG)

Exergônica

Endergônica

ENTALPIA (H)
É o conteúdo de calor do sistema reagente, refletindo o número e os tipos de ligações químicas nos