Aspirina

A produção de aspirina realizou-se através de processos simples envolvendo reagentes comuns. Foi possível perceber as duas etapas do processo de síntese do ácido acetilsalícico, evidenciando de forma clara a teoria prevista para o processo reacional em questão. Os reagentes se comportaram da forma esperada, gerando um bom rendimento de produção de aspirina e com uma boa pureza associada. A partir da produção de um medicamento simples como a aspirina é possível perceber a importância do conhecimento de reações orgânicas no campo do engenheiro químico, pois a previsão de como irão ocorrer as reações, seus mecanismos e produtos gerados são de suma importância no controle de processos industriais, ou até mesmo na produção de um novo medicamento ou composto associado à produção de um medicamento mais complexo.

CONCLUSÕES

Após a observação dos resultados obtidos experimentalmente, concluiu-se que:

Os fenóis não podem ser satisfatoriamente acetilados em solução aquosa, por este motivo utilizamos o ácido fosfórico como catalisador, pois ele diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade de reação, sendo uma reação exotérmica, com aumento de temperatura. O ácido salicílico com acetilação produz principalmente ácido acetilsalicílico ou aspirina.

O experimento obteve um rendimento de 74,6%, porém sabemos que este rendimento é de uma amostra impura, pois não foi bem realizada a recristalização. E os possíveis erros para isso seriam: a solução pode não ter sido homogeneizada corretamente, ou ainda durante a filtração podem ter permanecido resíduos nas paredes dos materiais utilizados.

mportância do teste
O ponto de fusão é o indicativo da identidade e da pureza do fármaco, baseado no princípio do método utilizado. Esta análise nos dá indicativos do grau de pureza dasubstância, mas não quantifica. Quando a substância funde em temperatura diferente do parâmetro indica a falsidade da identidade. Se houver umidade interfere no ponto de fusão.

e acordo