aspirina

CENTRO UNIVERSITÁRIO FUNDAÇÃO SANTO ANDRÉ
FACULDADE DE FILOSOFIA, CIÊNCIAS E LETRAS – FAFIL

Química Quantitativa

Determinação do Teor de Ácido Acetilsalicílico (Aspirina ou AAS)

2013
Objetivo.
Este experimento tem como objetivo a determinação do teor de Ácido acetilsalicílico (Aspirina ou AAS).

Materiais.
Erlenmeyer de 125mL
Bureta
Funil
Balança Analítica
Comprimido de AAS ou de Melhoral ou de Aspirina etc.
Solução de hidróxido de sódio 0,10mol/L padronizada
Etanol
Agua
Solução alcoólica de fenolftaleína.

Procedimento.
Pesar o correspondente a 0,2 gramas de AAS (não esqueça de anotar a massa obtida) e, a seguir, coloque-o no erlenmeyer.
Adicionar cerca de 20mL de agua ao erlenmeyer.
Em seguida adicionar cerca de 20mL de etanol ao erlenmeyer e agite para que a mistura seja total. Adicione 3 a 5 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína.
Encher a bureta com a solução de hidróxido de sódio padronizada.
A seguir, titular a solução no elenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rosada que persista por pelo menos 1 minuto.
Anotar o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o acido acetilsalicílico contido na solução no elenmeyer. Então, calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido.
Fazer uma prova em branco e descontar do volume da titulação com a amostra.

A reação.
C8OH7COOH(aq/alc) + NaOH  C8O2H7COONa(aq) + H2O(l)

Cálculos.
Calcule a massa do ácido acetilsalicílico em gramas e a porcentagem de pureza em relação a massa pesada.

M1= 0,215g V1=12,4mL
M2= 0,207g V2= 11,8mL

M=n/v
N= 0,09753. 0,0122
N= 1,18.10-3 mol de NaOH nAAS= 1,18.10-3 mol ntitulação = C8OH7COOH = 180,2g/mol
1mol – 180,2
1,18.10-3 – m m=0,214g mp= 0,200g
200g – 100%
0,214 – x x= 0,1072 x=107,2-100 x=7,2%

M=n/v
N= 0,09753. 0,0116
N= 1,13.10-3 mol de NaOH nAAS= 1,13.10-3 mol ntitulação = C8OH7COOH = 180,2g/mol
1mol – 180,2
1,13.10-3 – m m=0,203 mp= 0,200g
200g