Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum
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Escola Secundária Padre António Vieira Apl1.1 – Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum(Página …71. do manual)
(link do vídeo: http://youtu.be/qDQX0uSocuE)
João Afonso (antónio1234slb@gmail.com)
Salomé Afonso (sallomeafonso@gmail.com)
Sara Domingues (smrdomingues@clix.pt)
Tânia Gregório (tanokas_1997@hotmail.com)
Vasco Borges (vascobino2@hotmail.com)
Ano 11º CT2
Disciplina – Ciências Físico-química 11º
Professor Sérgio Leal
Lisboa, Março de 2014
Índice
1. Resumo
Com esta actividade experimental pretendeu-se, essencialmente, verificar e identificar a presença de compostos de amónio ou amoníaco em produtos de uso diário (detergentes e adubos, por exemplo), recorrendo a testes específicos baseados nas suas reacções características.
2. Conceitos O que é o amoníaco?
O amoníaco é um gás incolor, irritante, com cheiro sufocante, cuja inalação pode ser fatal. As suas soluções comerciais são geralmente concentradas, libertando NH3 gasoso, sendo necessário ter muito cuidado com o seu manuseamento, pois produz queimaduras graves na pele e ataca os pulmões quando inalado. A partir da concentração na atmosfera de cerca de 5ppm já se nota a sua presença, de 35ppm a atmosfera já é sufocante e quando atinge cerca de 500ppm é altamente perigosa.
Reação de formação do amoníaco: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
Reação de combustão do amoníaco: 4NH3 (aq) + 3O2 (g) → 2N2 (g) + 6H2O (l)
Reação entre produtos de limpeza fortemente alcalinos com produtos amoniacais (quando se acrescenta o Hidróxido de Sódio): NH4+ (aq) + OH- (aq) → NH3 (aq) + H2O (l)
O amoníaco pode ser preparado laboratorial e industrialmente:
- A preparação laboratorial efetua-se fazendo reagir um sal de amónio com uma base forte: NH4+ + HO- → NH3 + H2O
- A preparação industrial efectua-se pela reacção do diazoto com di-hidrigénio, na presença de catalisadores a 450 º