Amoniaco

Páginas: 6 (1296 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
Relatório da Actividade Laboratorial de Química 2009/2010

1

RELATÓRIO DA ACTIVIDADE LABORATORIAL
ACTIVIDADE LABORATORIAL
1.1 – Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso comum

OBJECTIVO
Identificar o ião amónio ou amoníaco em alguns produtos de uso corrente.

INTRODUÇÃO
Como se sabe o amoníaco e todos os produtos que dele derivam, e portanto têm na sua constituição os iõesamónio ou amoníaco, é usado como fertilizante sob a forma de Sulfato de Amónio, Fosfato de Amónio, entre outros. No nosso dia-a-dia é ainda usado para a produção de nylon, nos fluidos refrigerantes dos frigoríficos e aparelhos de ar condicionado. Uma vasta gama de produtos de limpeza possui amoníaco na sua composição. Ao nível alimentar, o amoníaco é ainda usado na produção de corantes. O amoníacoé corrosivo e tóxico, apresentando-se gasoso à temperatura ambiente, é muito solúvel em água e funciona também como um solvente com características análogas às da água. Nesta actividade pretende-se identificar amoníaco (ião amónio) em diversos produtos de usos comum, para isso recorrer-se-á a diferentes métodos. Todas as misturas que contenham amoníaco ou os seus compostos libertam amoníacogasoso (NH 3) quando aquecidos moderadamente, após a adição de uma base forte (Hidróxido de Sódio – NaHO). Um dos processos é aproximar o papel vermelho de tornesol de humedecido dos vapores de NH3 e verificar a mudança de cor para azul. Um segundo processo, é aproximar dos vapores de NH 3 uma vareta de vidro humedecida em uma solução concentrada de HCl (Ácido Clorídrico) e verificar a libertação defumo branco, Cloreto de Amónio (sólido). O terceiro processo consiste em adicionar à amostra, reagente de Nessler (tetraiodomercurato(II) de potássio) e verificar a formação de sólido (precipitado) de cor amarelo-acastanhado que identifica a presença de amoníaco. Por último, adicionase á amostro gota a gota uma solução de Sulfato de Cobre(II) (CuSO 4) e verificar a formação de um precipitado de corazul claro, ao continuar a adição das gotas irá verificar-se a formação de um precipitado azul escuro que indica a presença de amoníaco. Ao longo da realização do trabalho é necessário ter atenção á identificação das amostras usadas de modo a evitar a contaminação das mesmas. Utilizar máscara e luvas de protecção devido à necessidade de manusear compostas tóxicos e corrosivos.

MATERIAL EREAGENTES
Material Material Placa de Microanálise Pipeta de Beral Balão volumétrico Tubos de Ensaio Espátula Vareta de Vidro Alcance Incerteza Material Gobelés Balança Suporte Tubos Ensaio Alcance Incerteza ±0,01g 11º Ano

50,00ml

±0,06ml

Relatório da Actividade Laboratorial de Química 2009/2010 Reagentes Reagente Hidróxido de Sódio Sulfato de Cobre (II) Pentahidratado Nessler Lava TudoAmoniacal Substral Ácido Clorídrico Papel Vermelho de Tornesol HCl Fórmula Química NaHO Grau de Pureza 98,0% Massa Molar 40,00 Símbolos de Perigo Frases S e R R: 35 S: 2-26-37/39

2

CuSO4·5H2O

Puro

84,01 R: 25-3448/24/25-52 S: 36/37/3945 S: 2/50/24/2526/46

PROCEDIMENTO COM ESQUEMA DE MONTAGEM
Teste A: 1. Colocar na placa de miscroanálise a amostra a analisar, e alcalinizá-la recorrendo àsolução de Hidróxido de Sódio. 2. Aproximar uma fita de papal vermelho de tornesol previamente humedecida, da amostra. 3. Aquecer moderadamente a amostra se necessário. 4. Verificar a mudança de cor do papel vermelho de tornesol. Teste B: 1. Colocar na placa de miscroanálise a amostra a analisar, e alcalinizá-la recorrendo à solução de Hidróxido de Sódio. 2. Aproximar da amostra, uma vareta devidro previamente mergulhada numa solução concentrada de Ácido Clorídrico. 3. Verificar a formação de fumos brancos. Teste C: 1. Adicionar algumas gotas de reagente de Nessler ao tubo que contém a amostra. 2. Verificar a formação de um precipitado. Teste D: 1. Adicionar à amostra umas gotas de uma solução de Sulfato de Cobre (II) de modo a formar um precipitado azul-claro. 2. Continuar a adicionar...
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