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QUANTIDADES E
MEDIDAS
QUÍMICAS
P RO FESS O R A : DA NI EL LE V IE IRA
DI S C I P L IN A : Q U ÍM I C A

13/03/2014

MASSA

Medida Relativa
1 - escolha arbitrária de um “padrão”.
•

feitas em relação ao padrão escolhido.

2 - a partir do padrão, é escolhida a unidade, que pode ser o próprio padrão.
Medir uma determinada grandeza é compará-la com a unidade
(ou padrão).

GRANDEZA

UNIDADE DE MEDIDA

Comprimento

Metro (m)

Área

Metro Quadrado (m2)

Volume

Metro Cúbico (m3)

Capacidade

Litro (L)

Massa

Grama (g)

7

8

Unidade de Massa Atômica
6

1/ 12 do Carbono 12

9

5

10

4

11

3
2

1

Carbono 12

12

1/12 C12 = 1 uma
4

Massa Atômica do Oxigênio
Átomo de
Oxigênio

16 uma
Grandeza = átomo de oxigênio Unidade = 1/12 do carbono 12

Um átomo de oxigênio equivale a = 16 x 1 uma
Massa do Oxigênio (massa atômica) = 16 uma
5

Mapa Conceitual Relacionado a Unidades de Medida

6

Mapa Conceitual Relacionado a Grandezas Químicas

7

O padrão Escolhido Pelos Químicos
A partir de 1961, convencionou-se (IUPAC) adotar como padrão o:
- isótopo mais comum do elemento carbono (12C),
- massa atômica igual a 12,0 unidades.
Podemos representa-lo da seguinte maneira:
C => 12 = 12,0 u

12

MASSAS DOS ÁTOMOS:

A UNIDADE:

1 u = 1,66054 · 10–24 g.

MASSAS DOS ÁTOMOS:

Os valores arredondados das massas atômicas são iguais aos números de massa (A) dos átomos;
Usa-SE o A como se fosse o MA.

MASSAS DOS ÁTOMOS:
Massa atômica de um ELEMENTO:

MASSA MOLECULAR:

Massa Molecular
É a soma das massas atômicas dos átomos que constituem as moléculas. Exemplo:

CONSTANTE DE AVOGADRO:
Amedeo Avogadro (1776-1856) foi o primeiro cientista a conceber a idéia de que uma amostra de um elemento, com massa em gramas numericamente igual à sua massa atômica (MA), apresenta sempre o mesmo número de átomos (N).
N=?
MASSA (g) = MA = N

CONSTANTE DE AVOGADRO: