Acido acetico no vinagre Toninho

Escola Técnica Polimig / Vital Brasil

Analise química do Acido acético no Vinagre

Aluna: Kelly Vieira
Professora: Antonio Amorim
Matéria: Analise Química Pratica
Turma: 222Q

20 de Agosto de 2014
Introdução
Vinagre é solução diluída de ácido acético, feita em dois processos: fermentação alcoólica, quando o açúcar é convertido em etanol; e oxidação fermentativa, transformando álcool em ácido acético. O vinagre contém alguns ácidos orgânicos, o teor de acidez e de concentração entre 4 e 8% M/V. Titulação é o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina , chama-se ponto de equivalência ou viragem. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele.
Objetivo
Analisar o ácido acético no Vinagre
Reagentes
Biftalato de Potássio - 0,3 gramas (aproximadamente)
Fenolftaleína - 3 gotas
Vinagre - 25 ml
Hidróxido de Sódio - 50 ml
Materiais
Bureta - 50ml
Suporte Universal
Garra
2 Erlemeyer
2 Béqueres - 250ml
1 Balão volumétrico
1 Funil

Procedimento
1- Padronizar a solução de NaOH 0,1 mol com Biftalato transferir para a bureta
2- Pipetar 25 ml de uma amostra de vinagre
3- Colocar a amostra no balão de 250 ml completar e homogeneizar
4- Transferir uma alíquota desta amostra para um béquer
5- Pipetar 25 ml desta amostra em um enlermyer e avolumar a 50 ml
6- Pingar 3 gotas de fenolftaleína na amostra
7- Titular com a solução padrão de NaOH até obter uma cor rosa claro
8- Calcular a porcentagem de acido acético

Resultado e Discussão
Discussão:
Na padronização NaOH obteve como resultado 0,1153mol/L(significa que a cada um litro se tem 0,1153 mol).