2 Resumo FQ

ENERGIA DE GIBBS
É uma função de estado. Utilizada em transformações à pressão e temperatura constantes. Numa transformação natural é calculada como:

ou

ΔH – Fator energético
ΔS – Fator entrópico

1- Energia de Gibbs e Trabalho:

(Quantidade Máxima)

2- Energia de Gibbs e Trabalho de Expansão (isotérmico):

3- Energia de Gibbs e Espontaneidade:

(Transf. Espontânea) (Sistema em Equilíbrio) (Transf. Não-Espontânea)

4- Energia de Gibbs Padrão e Equilíbrio:

5- Energia de Gibbs e Gases Ideias:

6- Energia de Gibbs e Reações:

- Exotérmica (favorece a espontaneidade) - Endotérmica (desfavorece a espontaneidade) - Desordenado (favorece a espontaneidade) - Ordenado (desfavorece a espontaneidade)

ENERGIA DE HELMHOLTZ
Também considerado uma função de estado do sistema. Utilizada em transformações à temperatura constante. Numa transformação natural é calculada como:

1- Energia de Helmholtz e Trabalho:

(Compressão)

(Expansão)

(Reversível)

EQUANÇÕES FUNDAMENTAIS DA TERMODINÂMICA

RELAÇOES DE MAXWELL
Relações envolvendo derivadas cruzadas, relacionadas à V, p, T ou S constantes:

POTENCIAL QUÍMICO
É a tendência de escape de um gás. Depende da temperatura e pressão. Quanto maior a pressão maior será o valor de µ.

1- Potencial Químico para um Gás Ideal:

2- Potencial Químico para um Gás Real:

Para gases reais a termodinâmica define uma pressão ponderada chamada de FUGACIDADE ()

Onde: γ = coeficiente de fugacidade (adimensional)
P = pressão

Então para os gases reais, o potencial químico é calculado:

GRÁFICO:

3- Potencial Químico e Equilíbrio de fases:

O µ década substância deve ter o mesmo valor em todas as fases das quais as substâncias em questão participa.

Onde é a entropia molar e o volume molar, então:

4- Potencial Químico à Temperatura constante:

5- Potencial Químico à Pressão constante:

Como a entropia está relacionada a desordem no sistema, então:

A fase mais estável