1 gases

1 ESTUDO DOS GASES
1 INTRODUÇÃO
Vários processos que ocorrem na natureza e nos organismos vivos são fenômenos pertinentes aos gases, como, por exemplo: o metabolismo nos animais exige a presença de oxigênio, O2, a fotossíntese nas plantas exige a presença de CO2, e a própria atmosfera terrestre, que é composta por gases como N2, O2 e
Argônio, entre outros. Além disso, muitos gases são de grande importância industrial, como o gás cloro, Cl2, usado como matéria prima na fabricação de PVC e HCl; e o hidrogênio, H2, usado para geração de energia.
Dos três estados da matéria, o estado gasoso é aquele que exibe as propriedades mais simples e é o mais fácil de ser analisado. Ainda que diferentes gases possam ter diferentes propriedades químicas, eles se comportam de maneira bastante similar no que concerne às propriedades físicas.
De modo geral, os compostos que se apresentam na forma gasosa à pressão e temperatura ambientes são formados por moléculas diatômicas (H2, Cl2, O2 e N2) ou fórmulas moleculares simples, compostos unicamente de elementos não metálicos e de massas molares baixas (H2S, CO2, CH4, NO2, SO2, etc). Os gases nobres (He, Ne, Ar, Xe, etc) são monoatômicos.
As substâncias que são líquidas ou sólidas sob condições ordinárias também podem geralmente existir no estado gasoso, ocasião em que nos referimos a elas como vapores. A água, por exemplo, pode existir como água líquida, gelo sólido ou vapor de água.
Os gases diferem significativamente dos sólidos e líquidos em vários aspectos, por exemplo:
Gás – assume o volume e a forma do recipiente que o contém; é compressível; flui e difunde rapidamente no meio. Líquido – assume a forma do recipiente que o contém; não se expande ao encher um recipiente; é praticamente incompressível; flui rapidamente; a difusão entre líquidos ocorre lentamente.
Sólido – retém sua própria forma e volume; é incompressível; não flui; a difusão em sólidos ocorre de maneira extremamente lenta.

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