RELAT RIO 1 VOLUME MOLAR DOS GASES IDEAIS

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES
ENGENHARIA QUÍMICA

RELATÓRIO 1: VOLUME MOLAR DOS GASES IDEAIS

MOGI DAS CRUZES
2015
UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES
ENGENHARIA CIVIL

RELATÓRIO 1: VOLUME MOLAR DOS GASES IDEAIS

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MOGI DAS CRUZES
2015

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO TEÓRICA.......................................................................05
2 OBJETIVO..............................................................................................07
3 MATERIAIS UTILIZADOS......................................................................08
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.....................................................10
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO..............................................................10
6 CONCLUSÃO.........................................................................................11
7 BIBLIOGRAFIA.....................................................................................11

INTRODUÇÃO
OBJETIVO
Determinar experimentalmente o volume molar de um gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão.

MATERIAIS E MÉTODO

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Primeiramente mediu-se a pressão local (702mmHg), a temperatura ambiente (23,5ºC), a densidade da água (0,9973g/mL) e a pressão de vapor (21mmHg). Com esses dados em mãos foi calculada a pressão do gás carbônico com a seguinte formula:

Para converter a temperatura foi usado:

Para determinar massa de CO2 liberada na reação, foi pesado o conjunto( erlenmeyer + 10mL de água)na balança semi-analítica, mais a massa de 4,0286g do comprimido efervescente e anotada como m1=96,0286g e o conjunto nivelado ( erlenmeyer com o produto da reação) como m3=95,1800g.

A quantidade de matéria de CO2liberada na reação foi:

Para determinar o volume do gás liberado na reação, foi pesado o béquer vazio m2 = 186,75g e o béquer com a água deslocada m4 = 489,67g:

Para converter o volume de gás carbônico para as condições