1 Exercicio Sergio

SISTEMAS ABERTOS E SISTEMAS FECHADOS

A termodinâmica se divide em termodinâmica clássica ou do equilíbrio e termodinâmica do não-equilíbrio. A primeira estuda estruturas de complexidade decrescente (maquinas que perdem a capacidade de trabalho), ela estuda, essencialmente, sistemas fechados e isolados. Já a segunda estuda entidades que aumentam sua complexidade e adquirem capacidade de trabalho, por exemplo, os seres vivos. Assim sendo, ela concentra-se nos sistemas abertos. Sistemas fechados são aqueles no qual é vedado à entrada de matéria. Já nos sistemas isolados além de ser vedada a entrada de matéria é, também, vedado à entrada e saída de energia. Os sistemas abertos são aqueles no qual a matéria flui pelo sistema. Por exemplo, os organismos vivos, que internalizam ar, bebidas e alimentos (matéria) e liberam resíduos como resultado de transformações. (Margulis e Sagan 1998).

Ainda segundo estes autores a biosfera faz parte de um sistema fechado, pois radiação solar e raios cósmicos penetram pelo sistema, entretanto matéria em geral não. Já os indivíduos, individualmente, são abertos à entrada e saída de matéria e energia.

A primeira lei da termodinâmica, também conhecida como principio da conservação da energia, diz que “para todos os processos adiabáticos entre dois estados específicos de um sistema fechado, o trabalho líquido realizado é o mesmo independente da natureza do sistema fechado e dos detalhes do processo”. Assim sendo, esta lei diz que a energia não é criada nem destruída durante um processo, ela apenas muda de forma. Por exemplo, quando se joga uma pedra de uma altura, à medida que a pedra cai, a energia potencial é convertida em energia cinética. Sendo que, a diminuição da energia potencial é exatamente igual ao aumento da energia cinética (quando a resistência do ar é desprezível). A partir desta lei é possível concluir, também para os sistemas abertos, que a variação liquida da energia total do sistema, durante um processo, será