Exercicios sobre gases

dióxido de enxofre, a 200 ºC, sob pressão de 30 bar? Utilizar a equação de van der Waals, sabendo que as constantes a e b do dióxido de enxofre valem, respectivamente: 0,678 J.m3/mol2 e 5,64x10-5 m3/mol. R: aprox. 5,48 L. 7. Um mol de um gás está submetido à pressão de 40 bar, a 25 ºC. Determinar o volume molar ocupado pelo gás, utilizando a equação dos gases perfeitos e a equação de van der Waals, nos seguintes casos: 1) o gás é o neônio [a = 0,0213 J.m3 /(mol)2 e b = 1,7x10-5 m3/mol]; 2) o gás é o metano [a =0,228 J.m3 (mol)2 e b = 4,3x10-5 m3/mol]; 3) o gás é o amoníaco [a = 0,421 J.m3/(mol)2 e b = 3,7x10-5m3/mol]. R.: Volume molar ideal= 0,618 L/mol 1) 0,628 L/mol; 2) 0,560 L/mol; 3) 0,375 L/mol. 8. O volume molar do etano, sob pressão de 14,6 bar e na temperatura de 8ºC, vale 1,33 L. Qual será o volume molar do acetileno quando apresentar o mesmo desvio da idealidade? Usar o método do fator de compressibilidade. R.: 1,07 L/mol. 9. Uma mistura de 3 kg de etano, 2 kg de propano e 4 kg de butano é comprimida até 35 bar, a 160 ºC. Estimar o volume ocupado pela mistura, utilizando o método do fator de compressibilidade. R.: 0,185 m3. 10. Uma mistura gasosa, constituída de 15 mol de amoníaco e 3 mol de nitrogênio, está submetida à pressão de 40 bar, a 150 ºC. Estimar o volume da mistura, usando: a) a equação de van der Waals; b) o método do fator de compressibilidade. Constantes de van der Waals: para o amoníaco: a =0,421 J.m3/(mol)2, b = 3,71x10-5…

Altas pressões;  Baixas temperaturas;  Z < 1 Forças atrativas dominam;  Pressões moderadas;  Baixas temperaturas; Equação de van der Waals  Segundo Johannes D. van der Waals ( 1873) seguindo os trabalhos anteriores de G. A Hirn ( 1867) e outros tiveram o objetivo de modificar a equação dos gases ideais de forma que representasse o comportamento dos gases reais. Logo, devia-se efetuar as correções necessárias para as forças de atração e repulsão entre as moléculas. (INTERAÇÕES…

mol de clorobenzeno que ocupam um volume de 10,00 L a 25,0°C. a) Utilizando a equação dos gases ideais; (R:4,88 atm) b) Utilizando a equação de Van der Walls, sendo a = 25,43 atm.L2/mol2 e b = 0,1453 L/mol; (R:4,01 atm) c) Em ambos casos, calcule o fator de compressibilidade e tire as possíveis conclusões.( Z=1 e Z= 0,82) 2. Um recipiente contém 0,500g de O2 a 27,0°C e 8,0 atm. Por um orifício ocorreu um escoamento, tendo a pressão diminuída para 3,0 atm e a temperatura para…

MATERIAIS DE ENGENHARIA AULA 6 – PLT 256 Pg. 14-19 Prof. MSc. Eder Paduan Alves eder.alves@aedu.com 1 SUMÁRIO 1. REVISÃO DE CONCEITOS 2. FORÇAS E ENERGIA DE LIGAÇÃO 3. LIGAÇÕES ATÔMICAS 4. LIGAÇÃO IÔNICA 5. LIGAÇÃO COVALENTE 6. LIGAÇÃO METÁLICA 7. LIGAÇÃO DE VAN DER WAALS Fonte: SIAE Z=P=E A=Z+N 1 átomo = Fonte: SIAE DISPOSIÇÃO DOS ÁTOMOS NUM MATERIAL EM DIFERENTES ESTADOS GÁS LÍQUIDO SÓLIDO 1-) FORÇAS E ENERGIA DE LIGAÇÃO - O ENTENDIMENTO DE MUITAS DAS PROPRIEDADES FíSICAS…

nanoestrutura, microestrutura e macroestrutura. Os engenheiros envolvidos em aplicações convencionais precisam compreender a estrutura tanto em nível micro como macro. Se considerar átomos e arranjos atômicos como os constituintes básicos dos materiais avançados, teremos de entender a estrutura em nível atômicos e nanométrico. Há vários dispositivos recentes e de alta tecnologia que utilizam sistemas microeletromecânicos (MEMS) e nanotecnologia. Como resultado, conhecer a estrutura dos…

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS Tipos: Fortes: Interatômicas; - inônicas - metálicas - covalentes Fracas: Intermoleculares; - ligações de H - dipolos-dipolos - Van der waals Ligações intermoleculares: - Ligações de Hidrogênio: O Hidrogênio é ligado a um átomo mais eletronegativo,…

.. 6 2.0 Particularidades do Grafeno............................................................... 7 4.0 Aplicabilidades do Grafeno................................................................ 7 4.1 Revestimento anti corrosão de estruturas metálicas.............................. 7 4.2 Preparações para a Indústria............................................................. 8 4.3 Transparência a…

de natureza acentuada que caracteriza-se de forma geral por moléculas que possuem átomos de hidrogênio ligados diretamente a átomos (ou grupos de átomos) bastante eletronegativos, como oxigênio, nitrogênio ou flúor e outra molécula que possua átomos eletronegativos como os citados anteriormente com pares de elétrons não-ligantes. Dipolo-dipolo (dipolo permanente): ocorre entre moléculas polares, onde estas moléculas interagem entre si, como resultado da atração da extremidade…

Colégio Dinâmico SÉRIE: 3º ANO Professor: ARILSON QUÍMICA PROPRIEDADES FÍSICAS “Propriedades físicas” é uma expressão de significado muito amplo: engloba todas as propriedades das substâncias relacionadas a fenômenos físicos. As propriedades físicas que nos interessam neste momento são aquelas que são utilizadas corriqueiramente nos trabalhos comuns de um laboratório ou em nosso cotidiano, como ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade. Os fatores relacionados de forma…

Químicas  As ligações químicas tem forte influência sobre diversas propriedades dos materiais;  Os elétrons de valência (do último nível) são os que participam das ligações químicas;  Os átomos buscam a configuração mais estável dos gases nobres (com 2 ou 8 elétrons). Regra do octeto Ligações Químicas Dependendo da energia envolvida na ligação elas podem ser divididas em: • Fortes • Fracas Ligações Químicas Dependendo da energia envolvida na ligação elas podem ser divididas…