fisico quimica

Curso: Engenharia Química Disciplina: Físico-Química I
Profª.: Viviana Rocha
Estudante:__________________________________________________

Desvios da Idealidade e Fases condensadas

1. Calcular a pressão de 2,00 mol de clorobenzeno que ocupam um volume de 10,00 L a 25,0°C.
a) Utilizando a equação dos gases ideais; (R:4,88 atm)
b) Utilizando a equação de Van der Walls, sendo a = 25,43 atm.L2/mol2 e b = 0,1453 L/mol; (R:4,01 atm)
c) Em ambos casos, calcule o fator de compressibilidade e tire as possíveis conclusões.( Z=1 e Z= 0,82)

2. Um recipiente contém 0,500g de O2 a 27,0°C e 8,0 atm. Por um orifício ocorreu um escoamento, tendo a pressão diminuída para 3,0 atm e a temperatura para 7,0°C.

a) Qual o volume do recipiente? (R: 0,048 L) b) Quantos gramas de O2 escaparam? (0,31g)

3. A pressão de vapor do metanol é conhecida nas temperaturas apresentadas na tabela abaixo. Considerando a equação de Clausius –Clapeyron, avalie os parâmetros da equação para o metanol e estime a pressão de vapor para a temperatura de 600 K.
Qvap = 37,36 kJ/mol p∞= 6,1x107 kPa p=804,3kPa

4. Determine as constantes da equação de Clapeyron para a água a partir dos dados fornecidos na tabela abaixo:

Qvap = 43,528 kJ/mol p∞= 1,35x108 kPa p=804,3kPa

5. A densidade do vapor de água a 1,0 bar e 383 K é 567,8 g/m3. (a) Determine o volume molar do vapor de água e o fator de compressibilidade, Z, a partir destes dados. (b) Calcule Z pela equação de Van der Waals com a = 5,464 L2. atm/ mol2 e b = 0,0305 L/mol. (R: 31,72 L/mol, 0,9963 e 0,9954)

6. Sabendo as constantes críticas da água, descreva sucintamente o que ocorre quando temos água inicialmente a uma pressão elevada e ocorre diminuição desta pressão nos seguintes casos: Esta questão é teórica para fazê-la deve-se construir um gráfico PVT, levando em