Sistema Massa Mole

Conceito de mole: Mole é a quantidade de substância que 6.02x1023 partículas (o número de Avogadro de partículas). Massa Molar: A massa de uma mole de átomos de um elemento é numericamente igual à massa atómica relativa a desse elemento. A massa de uma mole de moléculas de uma substância é numericamente igual à massa molecular relativa dessa substância. A massa de uma mole de átomos, ou de moléculas

Conceito de mole: Mole é a quantidade de substância que 6.02x1023 partículas (o número de Avogadro de partículas). Massa Molar: A massa de uma mole de átomos de um elemento é numericamente igual à massa atómica relativa a desse elemento. A massa de uma mole de moléculas de uma substância é numericamente igual à massa molecular relativa dessa substância. A massa de uma mole de átomos, ou de moléculas

se estabelecer o balanço de energia para um dado processo, alguns pré-requisitos devem ser atendidos: - conhecimento adequado do balanço de massa do sistema; - conhecimento dos diversos tipos de calores envolvidos e saber avaliá-los. Para o desenvolvimento de balanços de massa é necessário lidar com alguns conceitos fundamentais: - número de moles; - equação do gás ideal; - estequiometria de reações químicas. 1.1. Mol A unidade fundamental em cálculos da termodinâmica…

energia – realizado através da 1ª Lei da Termodinâmica – deve-se atender alguns pré-requisitos: • conhecer adequadamente o balanço de massa do sistema; • conhecer os diversos tipos de calores envolvidos e saber avaliá-los. CONCEITOS FUNDAMENTAIS Para o desenvolvimento do balanço de massa é necessário conhecer alguns conceitos fundamentais: • número de moles; • equação do gás ideal; • estequiometria de reações químicas. CONCEITOS FUNDAMENTAIS MOL Átomos ou…

Balanço de Massa e Energia Aula 2 Unidades e Dimensão Dimensão: Quantidade que pode ser medida, são as grandezas básicas como comprimento, massa, tempo, temperatura entre outras, ou quantidades calculadas pela divisão ou multiplicação de outras dimensões como comprimento/tempo que representa a velocidade ou comprimento 3 que representa o volume. Unidades: São os meios de expressar as dimensões, tais como pés ou centímetros para comprimento, e horas ou segundos para o…

solvente: A maioria das substâncias dissolve-se, em certo volume de solvente, em quantidade limitada. Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em: Solução insaturada (ou não-saturada): Quando a quantidade de soluto está abaixo da quantidade máxima permitida para uma certa quantidade de solvente (abaixo do…

constituinte mais abundante da matéria viva e encontra-se quase sempre fazendo parte dos produtos que consumimos ou utilizamos no dia-a-dia. Por vezes, estes produtos estão bem dissolvidos constituindo sistemas homogéneos, como as soluções, mas a sua solubilidade pode não ser tão grande assim, dando lugar a sistemas aquosos heterogéneos. Se, por exemplo, numa solução, o solvente é uma porção de água límpida e o soluto alguns cristais de açúcar corrente ou sacarose, após dissolução…

Nome: Matrícula: 1. Encontre a massa em quilogramas de 7,5 × 10 24 átomos de arsênico, que possui uma massa molar de 74,9g/mol. Resp: M am = 0,932kg . 2. Se as moléculas de água em 1,00g fossem distribuídas uniformemente sobre a superfície da Terra, quantas destas moléculas existiriam em 1,00 cm² da superfície? Onde: M água = 18 g / mol ; Área da superfície da Terra = 4πR 2 ; Raio da Terra = 6,37 × 10 6 m ; Resp: 6560 moléculas/cm². 3. Calcule o nº de moles e o nº de moléculas…

Sapucaia do Sul, 12 de dezembro de 2011. CAPITULO 11 11. RELAÇÕES TERMODINÂMICAS A ênfase principal é em sistemas que envolvem uma única espécie química, como a água, ou uma mistura, como o ar, também está incluída uma introdução às relações gerais entre propriedades para misturas e soluções. Existem meios de determinar experimentalmente a pressão, a temperatura, o volume e a massa. Além disso, as relações entre os calores específicos C, e cp e a temperatura a uma pressão…

químicas e que indicam o número relativo de moles de cada substância que participa na reação. - A equação química deve estar acertada - mesmo nº de átomos de cada espécie, tanto nos reagentes como nos produtos - Lei da conservação da massa ou lei de Lavoisier. EX: 2H2 (g) + O2 (g) 2 x 2 = 4 g 16 x 2 = 32 g 36 g 2H2O (g) 2 x 18 = 36 g Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa Num sistema químico fechado a massa total do sistema reacional permanece…