termodinâmica

Termodinâmica
Metalúrgica

PROGRAMA DO CURSO
Conceitos Fundamentais;
1a Lei da Termodinâmica;
Entalpias;
Segunda Lei da Termodinâmica;
Terceira Lei da Termodinâmica;
Avaliações.

CONCEITOS FUNDAMENTAIS
• Qual o balanço energético de um dado processo?
• Qual a condição de equilíbrio de uma determinada reação?, ou sob determinadas condições, uma certa reação é ou não viável?

A termodinâmica metalúrgica busca responder estas duas questões!

CONCEITOS FUNDAMENTAIS
Para se fazer o balanço de energia – realizado através da 1ª Lei da Termodinâmica – deve-se atender alguns pré-requisitos: • conhecer adequadamente o balanço de massa do sistema; • conhecer os diversos tipos de calores envolvidos e saber avaliá-los.

CONCEITOS FUNDAMENTAIS
Para o desenvolvimento do balanço de massa é necessário conhecer alguns conceitos fundamentais:
• número de moles;

• equação do gás ideal;

• estequiometria de reações químicas. CONCEITOS FUNDAMENTAIS
MOL
Átomos ou moléculas – unidades fundamentais em cálculos termodinâmicos
O número de átomos de carbono contido em exatamente 12 g de C12 é chamado o número de
Avogadro, N (N = 6,023 X 1023).
Um mol é a quantidade de material que contém o número de Avogadro de partículas.

CONCEITOS FUNDAMENTAIS
1 mol de carbono pesa 12g e contém 6,023 X 1023 átomos de carbono. 1 mol de ferro pesa 55,85g e contém 6,023 X 1023 átomos de ferro.
1 mol de oxigênio pesa 16g e contém 6,023 X 1023 átomos de oxigênio. 1 mol de oxigênio molecular (O2) pesa 32g e contém 6,023 X 1023 moléculas de oxigênio.
1 mol de hematita (Fe2O3) pesa 159,7g e contém 6,023 X 1023 moléculas de hematita.
1 mol de água (H2O) pesa 18g e contém 6,023 X 1023 moléculas de água. CONCEITOS FUNDAMENTAIS
1 mol de carbono pesa 12g e contém 6,023 X 1023 carbono. ÁTOMOS de

1 mol de ferro pesa 55,85g e contém 6,023 X 1023 ÁTOMOS de ferro. 1 mol de oxigênio pesa 16g e contém 6,023 X 1023 ÁTOMOS de oxigênio. 1 mol de