Sal Duplo E Sal Complexo

de sais. Estes sais podem ser simples – o sal é formado apenas por um ião positivo e por um ião negativo. Podem ser sais duplos – o sal é constituído por mais do que um tipo de anião e um catião ou mais do que um tipo de catião e um anião. Um sal duplo pode ser obtido através da cristalização. Os sais ainda podem ser sais complexos uma vez que é constituído por um ou mais iões complexos e outros iões de carga elétrica contrária. O sal do sulfato de tetraminocobre (II) monoidratado é um…

de 2014 Título do Experimento: ELEMENTOS DO GRUPO 17 1.0- Sal duplo e Sal Complexo Observações experimentais: a) As três soluções, ao ser acrescentado tetrafenilborato, NaOH e sal de bário, pararam de ser incolores e ficaram brancas turvas. b) A dissolução de FeCl3 em água é amarela. Com o tiocionato de potássio, torna-se vermelha sangue. c) Não houve mudança de cor Interpretação das observações experimentais (Discussão): a) Os sais duplos, em solução aquosa, perdem a sua identidade e…

QFunções Químicas Profa. Giannini Apati Definição FUNÇÃO QUÍMICA é o conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas PROPRIEDADES FUNCIONAIS Principais funções:     Ácidos Bases Sais óxidos Dissociação e ionização Os não-eletrólitos são sempre substâncias moleculares (açúcar) Os eletrólitos podem ser substâncias moleculares ou iônicas  Uma substância iônica, em solução aquosa, sofre dissociação iônica ou dissociação…

turva) KAl(SO4)2.12H2O(aq) + NaC2H3O2 → Sulfato de alumínio e potássio + carbonato de amônio Ocorreu a formação de um precipitado branco e ao aquecer há a formação de mais precipitado KAl(SO4)2.12H2O(aq) + (NH4)2CO3 → 8º Experimento – Alumen, um sal duplo KAl(SO4)2.12H2O Sulfato de alumínio de potássio + ácido perclórico concentrado KAl(SO4)2.12H2O(aq) + H2O(aq) → K+(aq) + AL3+(aq) + 2SO42−(aq) Dissolvido em água 2K+(aq) + 2HClO4(aq) → 2KClO4(aq) + H2(g) Formação de um precipitado…

hidrônio H+) . Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico. As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal: H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4 (ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio) HCl + NaOH → H2O + NaCl (ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio) Nomenclatura Não possui subgrupos Há duas…

de tetraminocobre (II) mono-hidratado Objetivo: Este procedimento experimental realizado no âmbito da disciplina de T.L.Q. II, no laboratório de química, no dia 3 de novembro de 2004, teve como principal objetivo a síntese de um sal complexo – o sulfato de tetraminocobre (II) monoidratado – a formação dos respetivos cristais e o cálculo do rendimento da reação. Fundamentos Teóricos Em qualquer reação química parte-se de determinadas substâncias (os…

necessitam de a distribuir pelas células, para garantir a sobrevivência organismo. O transporte de do substâncias varia consoante a complexidade dos seres vivos: Seres Vivos Complexidade dos seres Unicelular/pluricelular simples Multicelulares mais complexos Transporte célula a Sistemas de transporte célula • Nos seres unicelulares ou pluricelulares simples, todas as células estão próximas umas das outras e do meio externo. Desta forma, é possível o transporte de matéria entre as…

de tetraminocobre (II) mono-hidratado Objectivo: Este procedimento experimental realizado no âmbito da disciplina de T.L.Q. II, no laboratório de química, no dia 3 de Novembro de 2004, teve como principal objectivo a síntese de um sal complexo – o sulfato de tetraminocobre (II) monoidratado – a formação dos respectivos cristais e o cálculo do rendimento da reacção. Fundamentos Teóricos Em qualquer reação química parte-se de determinadas substâncias (os…

sintetizado em 1704, é considerado por alguns o primeiro composto de coordenação. A maioria dos primeiros compostos foi preparada pela reação de sais metálicos com o amônio. Porém, logo se verificou que muitas outras espécies químicas podiam ser usadas em síntese de compostos desta natureza. Assim foram preparados muitos complexos de CN-, NO2-, NCS - e Cl - com sais de Co, Cr e Pt, entre outros. Os primeiros ensaios em compostos de coordenação datam dos trabalhos de Tassaert (1798)…

Mads Jörgensen. A detecção de compostos que tinham características de sais duplos motivou os pesquisadores a se aprofundarem no assunto. No início de suas pesquisas perceberam que algumas propriedades simples desses compostos mostravam-se diferentes. Exemplo: Sal duplo: NaKSO4(s) ⇒ Na+(aq) + K+(aq) + SO42-(aq) Composto de Coordenação: CoCl3.6NH3(s) ⇒ [Co(NH3)6]3+(aq) + 3Cl- Observa-se que em solução, todos os íons do sal duplo dissociam-se enquanto que, nos compostos de coordenação,…