Reação Caracterização Etilenodiamina

Jahn-Teller, conseqüência da configuração d9. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de H2O por outros ligantes (moléculas neutras, como a amônia e etilenodiamina ou ânions como o cloreto ou a hidroxila). A reação de formação do complexo [Cu(NH3)4]SO4 resulta da troca de moléculas de água por moléculas de NH3 no íon complexo [Cu(H2O)6]2+, segundo a equação: [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4NH3(aq) →…

propriedades serão verificadas, visando a caracterização desses compostos. III) Materiais: Reagentes sólidos: KMnO4, K2CO3, CoSO4 . 7H2O, Ácido oxálico (H2C2O4), K2Cr2O7, K2C2O4 ,Sal de cozinha. Soluções: KI (2%), Solução de amido, H2SO4 (2,00 mol/L), CaCl2 (2,00 mol/L), EDTA ( 0,10 mol/L), AgNO3 (0,100 mol/L), Hg(NO3)2 e/ ou Hg(ClO4)2 (0,100 mol/L) Reagentes líquidos: Álcool etílico para lavagem (gelado e à Tambiente), Acetona, Etilenodiamina, Água oxigenada (30%), HCl conc.,…

Universidade de Brasília Faculdade de Ceilândia EXPERIMENTO 02 Complexo de Níquel - Síntese e Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 1. Introdução O metal níquel é dúctil e resistente a corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsénio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas…

formando o íon complexo [Ni(H2 O)6] 2+ , de cor verde. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3, etilenodiamina, etc., ou ânions: Cl- , OH- , etc.). A reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel(II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, no complexo octaédrico [Ni(H2 O)6] 2+ , [Ni(H2 O)6] 2+ (aq) + 6…

PRÁTICA 7 Obtenção e caracterização de complexos de Co(III) 1- INTRODUÇÃO O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. Os minerais mais importantes são CoAs2 (esmaltita) e CoAsS (cobaltita). É um metal duro, branco-azulado e dissolve-se 2+ em ácidos minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3. O íon [Co(H2O)6] é 3+ estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co . Por outro lado, o íon 3+

Síntese e Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 Introdução O metal níquel é dúctil e resistente a corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6] 2+ , de…

chamado de complexo ou composto de coordenação. Complexo é o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. A base de Lewis possui um par de elétrons disponível o qual é doado para o ácido de Lewis e o par de elétrons, no produto resultante, fica compartilhado por ambas as espécies químicas. Por exemplo, a formação de um íon alumínio hidratado quando um sal de alumínio se dissolve em água é uma reação ácido-base de Lewis: Al3+ + 6 H2O Al(H2O)63+…

.................08 Exp.II–Algumas reações envolvendo metais de transição e a preparação de complexos......... 12 Exp.III– Sínteses de compostos de coordenação.......................................................................16 Exp. IV – Caracterização de complexos.....................................................................................21 Exp.V- Síntese de complexo de Ferro com oxalato................................................................... 25

contendo átomos de nitrogênio (como NH3 e etilenodiamina = NH2CH2CH2NH2) estabilizam o estado de oxidação +3 em solução aquosa. A reação do íon [Co(H2O)6]2+ com NH3 em excesso, na presença de catalisador (carvão ativado) leva a formação de [Co(NH3)6]3+ pela oxidação com o oxigênio do ar. Na ausência do catalisador e usando-se H2O2, obtém-se [Co(NH3)5(H2O)]3+, que por tratamento com HCl concentrado dá o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl. II - OBJETIVO Obtenção e Caracterização de Complexos de…

Universidade Federal de Uberlândia Instituto de Química Curso: Química Industrial Semestre: 2015/1 Disciplina: Química Inorgânica 3 EXPERIMENTO 03: SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO [Co(NH3)4(CO3)]NO3 Professor: Gustavo Von Poelhsitz Alunos: Jhonathan Souza – 11311QID011 Nayane Duarte Ribeiro – 11211QID023 Uberlândia-MG MAIO/2015 1- INTRODUÇÃO A tendência de não utilizar todos os elétrons do nível mais externo nas ligações químicas no estado de oxidação máximo do elemento, observada…